下列說法不正確的是(　　)

A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應

B．用溴水即可鑒別苯酚溶液2,4­己二烯和甲苯


解析　麥芽糖是還原性糖，其水解產(chǎn)物葡萄糖也是還原性糖，所以二者均能發(fā)生銀鏡反應，A項正確；將溴水加到苯酚溶液、2,4­己二烯和甲苯中分別出現(xiàn)白色沉淀；分層但上下層均無色；分層上層為橙色，下層為無色三種現(xiàn)象，B項正確；CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物應為CH3COOH和C2HOH，C項不正確；甘氨酸和丙氨酸縮合形成二肽的情況有4種：①兩個甘氨酸分子間；②兩個丙氨酸分子間；③甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基間；④甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基間，D項正確。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對某酸性溶液(可能含有Br－，SO，H2SO3，NH)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br－           B．SO          C．H2SO3         D．NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH4、NH                           B．H2O、HF

C．CO2、N2O                             D．CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


核黃素又稱維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞，核黃素分子的結構為：

有關核黃素的下列說法中，不正確的是(　　)

A．該化合物的分子式為C17H22N4O6

B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成

D．能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過程的部分流程如下圖所示

FeCl3·6H2O  FeOOH  納米四氧化三鐵

下列有關敘述不合理的是（     ）

A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當

B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D．反應②的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用裝置②制備Cl2

C．用裝置③ 陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體

D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.6 g金屬Na投入到100 g不同濃度的下列鹽酸中(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，則放出H2的物質(zhì)的量(　　)

A．(3)最少                             B．(3)最多

C．都一樣多                            D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：

在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗。

   ⑴甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是______________________________________________。

   ⑵乙同學認為紅色消失，說明Fe(SCN)3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原，推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體，根據(jù)C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。

   ⑶根據(jù)乙同學的觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式__________________________________________________________________。

   ⑷丙同學認為SCN-的性質(zhì)還可進一步探究，設計了方案2，向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是__________________________________________________。

   ⑸通過本次探究，可以得出以下結論：

a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意__________；b、與SCN-反應使溶液變紅的______是Fe3+。

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