Question

8．FeS₂焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)生成H₂SO₄（l）的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．

Answer 1

分析 利用蓋斯定律：（③-①-②）×$\frac{1}{2}$ 可得SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l），據(jù)此計(jì)算出該反應(yīng)的焓變，然后寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol ①
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol ②
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol③
利用蓋斯定律：（③-①-②）×$\frac{1}{2}$ 得：SO₃ （g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol，
故答案為：SO₃（g ）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．