【題目】某芳香烴A有如下轉化關系:
(1)寫出反應②和⑤的反應條件:② ;⑤ .
(2)寫出A的結構簡式: ;
(3)寫出反應④的化學方程式: .
(4)反應③的反應類型 .
(5)根據已學知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產品的路線流程圖(無機試劑任選)
合成路線流程圖示例如下:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,A與C能形成AC型離子化合物,其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,F元素含量決定了人體內血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)
(2)化合物BD3的分子構型為__________,B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。
(3)己知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物.則F的基態(tài)原子價電子排布式為__________,CN-與__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水,可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣,寫出該反應的離子方程式:__________。
(4)①E基態(tài)原子的價電子排布為__________,②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應,所得晶體的晶胞結構如圖所示,則該反應的化學方程式為__________。
③已知該晶體的摩爾質量為M(g/mol),其中E4+的氧配位數為__________。若該晶胞邊長為anm,可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是
選項 | A中的物質 | B中的物質 | C中收集的氣體 | D中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.下列是中學化學中熟悉的物質,請用序號完成下列問題
①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 ⑦氦氣
(1)這些物質中,只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。
(2)屬于離子化合物的是 。
II.(1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。
(2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置:
(1)a和b不連接時,燒杯中現象是 。
(2)a和b用導線連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負”),
電極反應式為: ;溶液中H+移向____________
(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應式為: 。
若電解質溶液改為AgNO3溶液,當轉移0.2mol電子時,則理論上Cu片質量變化為___ ___g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應有:
反應 | 化學方程式 | 焓變△H | 正反應活化能Ea |
甲烷 | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
回答下列問題:
(1)反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率(填大于、小于或等于)。
(3)對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(記作KP),則反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)KP的表達式為 ;隨著溫度的升高,該平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
(5)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖:
①若要達到H2物質的量分數>65%/span>、CO的物質的量分數<10%,以下條件中最合適的是 。
A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9Mpa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質的量分數隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖:
(6)如果進料中氧氣量過大,最終導致H2物質的量分數降低,原因是 。
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【題目】硝基苯是一種重要的化工原料,其制備原理是:
在溫度稍高的情況下會生成副產物間二硝基苯:
請將下列制備硝基苯的實驗內容填寫完整:
(1)混酸的配制:取100 mL燒杯,用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸,其操作過程為__________________________________
(2)安裝反應裝置:按圖所示安裝實驗裝置,在這個實驗中冷凝管的作用是 _
(3)反應步驟:①把18 mL的苯加入到三頸瓶中,將混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,邊滴加邊攪拌,這樣做的目的是____________________________ _
②混酸滴加完畢后,在加熱攪拌的條件下反應半小時?刂萍訜釡囟鹊姆椒ㄊ___ ____ 。
③分離和提純:除去產物中沒有反應的酸,可在產物中加入堿溶液,然后用分液漏斗分液,______層物質為粗產品。除去硝基苯中沒有反應的苯和生成的副產物的簡便方法是(填方法名稱)__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子,B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為_____________,G的原子結構示意圖是__________________________。
(2)D與E按原子個數比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學鍵類型為___________,向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
(3)E、F、G三種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號表示)
(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是
A.該裝置將化學能轉化為電能,電流方向為ba
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應,其附近酸性增強
C.催化劑a表面的反應是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8:15
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