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【題目】某芳香烴A有如下轉化關系:

(1)寫出反應②和⑤的反應條件:② ;⑤ .

(2)寫出A的結構簡式: ;

(3)寫出反應④的化學方程式: .

(4)反應③的反應類型 .

(5)根據已學知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH,為原料合成重要的化工產品的路線流程圖(無機試劑任選)

合成路線流程圖示例如下:

【答案】(1) NaOH水溶液,△; 濃硫酸,△。

(2) ;

(3)

(4)氧化反應

(5)

【解析】

試題分析:由信息可知,D為,C為,B為,A為,E為,F為,

(1)反應②是鹵代烴的水解,反應條件是NaOH水溶液,△;反應是醇的消去反應,反應條件:濃硫酸,△;

(2)A的結構簡式:;

(3)反應④的化學方程式

(4)反應③是醇羥基的催化氧化,是氧化反應;

(5)合成路線流程圖

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知前四周期六種元素A、BC、DE、F的核電荷數依次增大。B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子后3p軌道全充滿,AC能形成AC型離子化合物,其中的陰、陽離子相差一個電子層.E4+離子和氬原子的核外電子排布相同,F元素含量決定了人體內血紅蛋白攜氧能力的大小。請回答:

1A、BC、D的第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號填空)

2)化合物BD3的分子構型為__________B的原子軌道雜化類型為__________。B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是__________。

3)己知F2+KCN溶液反應得F(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物.F的基態(tài)原子價電子排布式為__________,CN-__________(一種分子)互為等電子體.消除CN-劇毒性的方法之一是加入濃的雙氧水,可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣,寫出該反應的離子方程式:__________。

4①E基態(tài)原子的價電子排布為__________,②EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應,所得晶體的晶胞結構如圖所示,則該反應的化學方程式為__________。

已知該晶體的摩爾質量為M(g/mol),其中E4+的氧配位數為__________。若該晶胞邊長為anm,可計算該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數為NA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

A中的物質

B中的物質

C中收集的氣體

D中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下列是中學化學中熟悉的物質,請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 氦氣

(1)這些物質中,只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是 。

(2)屬于離子化合物的是 。

II.1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。

2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置:

(1)a和b不連接時,燒杯中現象是 。

(2)a和b用導線連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負”),

電極反應式為 ;溶液中H+移向____________

(填“Cu”或“Zn”)極。電池總反應式為: 。

若電解質溶液改為AgNO3溶液,當轉移0.2mol電子,則理論上Cu片質量變化為___ ___g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應有:

反應
過程

化學方程式

焓變△H
kJ/mol

正反應活化能Ea
kJ/mol

甲烷
氧化[

CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2Og

8026

1256

CH4g)+O2g)=CO2g)+2H2g

3220

1725

蒸汽
重整

CH4g)+H2Og)=COg)+3H2g

2062

2401

CH4g)+2H2Og)=CO2g)+4H2g

1650

2439

回答下列問題:

1)反應COg)+H2Og)=CO2g)+H2g)的H= kJ/mol

2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率(填大于、小于或等于)。

3)對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(記作KP),則反應CH4g)+H2OgCOg)+3H2gKP的表達式為 ;隨著溫度的升高,該平衡常數 (填增大減小不變)。

4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。

5)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2CO物質的量分數的影響如下圖:

若要達到H2物質的量分數>65%/span>CO的物質的量分數<10%,以下條件中最合適的是 。

A600℃0.9Mpa B700℃,0.9Mpa C800℃,1.5Mpa D1000℃,1.5MPa

畫出600℃,01Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質的量分數隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖:

6)如果進料中氧氣量過大,最終導致H2物質的量分數降低,原因是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基苯是一種重要的化工原料,其制備原理是:

在溫度稍高的情況下會生成副產物間二硝基苯:

請將下列制備硝基苯的實驗內容填寫完整:

(1)混酸的配制:取100 mL燒杯,用濃硫酸20 mL、濃硝酸18 mL配制混酸,其操作過程為__________________________________

(2)安裝反應裝置:按圖所示安裝實驗裝置,在這個實驗中冷凝管的作用是 _

(3)反應步驟:①把18 mL的苯加入到三頸瓶中,將混酸加入到分液漏斗中,逐滴滴加混酸,邊滴加邊攪拌,這樣做的目的是____________________________ _

②混酸滴加完畢后,在加熱攪拌的條件下反應半小時?刂萍訜釡囟鹊姆椒ㄊ___ ____ 。

③分離和提純:除去產物中沒有反應的酸,可在產物中加入堿溶液,然后用分液漏斗分液,______層物質為粗產品。除去硝基苯中沒有反應的苯和生成的副產物的簡便方法是(填方法名稱)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子,B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題

1)C在元素周期表中的位置為_____________,G的原子結構示意圖是__________________________

(2)D與E按原子個數比1:1形成化合物甲,其電子式為_________,所含化學鍵類型為___________,向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

(3)E、F、G三種元素形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是__________。(用離子符號表示)

(4)用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池,電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體,b極通入D2氣體,則a極是該電池的________極,正極的電極反應式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說法不正確的是

A該裝置將化學能轉化為電能,電流方向為ba

B催化劑b表面O2發(fā)生還原反應,其附近酸性增強

C催化劑a表面的反應是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為815

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