（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO
2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl
2相比，ClO
2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO
2的方法有以下兩種：
2NaClO
3+4HCl=2ClO
2↑+Cl
2↑+2NaCl+2H
2O…①
2NaClO
2+H
2O
2+H
2SO
4=2C1O
2↑+O
2↑+Na
2SO
4+2H
2O …②
你認(rèn)為哪種方法最佳
②
②
（填序號(hào)），理由是
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I
2（g）
WI
2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI
2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t
2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T
1，曲線II（從t
2開始）的反應(yīng)溫度為T
2，且T
2＞T
1．則：
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開始到t
1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I
2）=
．
③下列說法中不正確的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
K=B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI
2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO
3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H
+和OH
-．25℃時(shí)K
SP（AgCl）=1.8×10
-10、K
SP（AgI）=8.3×10
-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl
2（g）=MgCl
2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（l）△H=-770kJ/mol
請(qǐng)寫出Mg與液態(tài)TiCl
4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．
