3．由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（　�。�
A．A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
B．A的金屬性強于B
C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D．溶液中的陽離子移向負極

分析 原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此分析．

解答 解：A．A是正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，故A正確；
B．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極，這說明金屬性是B強于A，故B錯誤；
C．電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，說明A為負極，與已知不符，故C錯誤；
D．陽離子向正極移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷反應類型及電極，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物稱為鹵代烴，鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經(jīng)鹵代反應制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→h→i→b→
c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗上方壓強相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．因是同一反應，所以用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的
B．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
C．化學反應速率為“1 mol/（L•min）”表示的意思是：時間為1 min 時，某物質(zhì)的濃度為1 mol/L
D．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論．寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術包括能源、功能材料等領域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28′，而N原子周圍只接3個Si原子，N原子上有一對孤對電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵小于109°28′．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示．
裝置①中的反應：NaCl+3H2O$\stackrel{通直流電}{→}$NaClO3+3H2↑
裝置②中的反應：2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列關于該流程的說法正確的是（　�。�
A．該流程中僅NaCl可循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物
D．為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，還應向裝置③中再補充Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑． 某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實驗過程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，如圖2，下列實驗裝置中，沒有用到的是①④（填序號）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水 （填“水”或“有機”）相中．
②分液時，為保證液體順利流下，應先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關閉懸塞后再從上口倒出上層液體．
（3）制備萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）時，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)．一般可采用蒸餾法進行提純．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處．蒸餾前，預處理粗產(chǎn)品時，可以先用A洗（填所選試劑對應的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氫鈉溶液    C．乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動（從化學平衡的角度進行解釋）．
A．高純水    B．鹽酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）測定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標 準K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應）．現(xiàn)準確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標準溶液進行滴定．
①滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為20mL．
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為$\frac{96}{W}$%（保留三位有效數(shù)字）．
（6）我國早期科技叢書《物理小識•金石類》就有煅燒青礬（又名綠礬，F(xiàn)eSO4•7H2O）制氧化鐵的記載：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”，據(jù)此分析，寫出煅燒青礬制氧化鐵的化學方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．

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