15．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28′，而N原子周圍只接3個Si原子，N原子上有一對孤對電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵小于109°28′．

分析 （1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子之間形成N=N雙鍵，N原子與F原子之間形成N-F鍵，N原子含有1對孤對電子；
（2）Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大．

解答 解：（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F，分子中N原子含有1對孤對電子，N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵，即1.806×1024個σ鍵，
故答案為：洪特規(guī)則；sp2雜化；1.806×1024；
（2）Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′，
故答案為：＞；Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道與空間構(gòu)型、鍵角等，雜化軌道的應(yīng)用是高頻考點，注意熟練應(yīng)用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機化學中把連接四個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子，如CHFClBr中的碳原子就是手性碳原子．含有手性碳原子的烷烴至少含有的碳原子個數(shù)有（　　）
A．5B．7C．9D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．甲烷在空氣中燃燒
C．鎂條溶于鹽酸D．過氧化鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（　　）
A．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B．A的金屬性強于B
C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
D．溶液中的陽離子移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素都屬天然高分子化合物
B．食品包裝袋中可用堿石灰做干燥劑
C．煤經(jīng)過液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
D．制作航天服的聚醋纖維屬新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．[實驗一]過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．
 將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成．有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同．
 據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷，實驗裝置如下：

（1）試劑A可以選用濃硫酸．
（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖．
（3）實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，當SO2未氧化、部分氧化時，V與m1的關(guān)系式：未氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，部分氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，完全氧化，V=0L．
若SO2完全氧化，寫出反應(yīng)的化學方程式：CaO2+SO2=CaSO4．
[實驗二]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
【提出假設(shè)】：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假設(shè)3：反應(yīng)后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化．
【實驗探究】：
（4）設(shè)計實驗證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量的水溶解，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀部分溶解，證明原固體中即有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即過氧化鈉部分氧化二氧化硫．
【實驗評價】：
（5）實驗過程中SO2的通入量不足直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：若Na2O2剩余，固體加水溶解，過氧化鈉能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據(jù)所學知識回答下列問題．
（1）單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS2）中提取硫時，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：
3FeS2+12C+8O2=1 Fe3O4+12CO+6S
①已知該反應(yīng)中O2得電子總數(shù)有3/4來自于C，試配平上述化學方程式；
②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為a%，在煉焦爐中硫的損失率為b%，則m噸上述礦石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）噸硫．
（2）通常情況下，硫單質(zhì)常以S8分子形式存在，試寫出S8在充足的空氣中燃燒的化學方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）過二硫酸是一種具有極強氧化性的硫的含氧酸：
①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液，可制得過二硫酸鹽，總反應(yīng)為：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽極反應(yīng)方程式為：2SO42--2e-=S2O82-；
②過硫酸鹽在Ag+催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-則被還原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述均正確且前后有因果關(guān)系的是（　�。�
A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物
C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀
D．非金屬性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大
D．第ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高

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