19．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中 一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B．兩燒杯中溶液的pH均增大
C．甲中電子通過(guò)導(dǎo)線由鋅片流向銅片，再回到鋅片
D．乙中產(chǎn)生氣泡的速度比甲快

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，則兩燒杯中溶液的pH均增大，故B正確；
C．原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅流向銅，氫離子在銅上得電子，故C錯(cuò)誤．
D．構(gòu)成原電池的反應(yīng)速率大于發(fā)生化學(xué)腐蝕的反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池構(gòu)成條件、原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，題目難度不大，明確原電池的原理以及電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．1 g H2和8 g O2
B．常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子
C．0.1 mol HCl和2.24 L He
D．150℃、1.01×105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化
B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm〜l00nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．右邊電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①=②
B．兩級(jí)上產(chǎn)生氣體的體積：①＜②
C．溶液的pH變化：①增大，②不變
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極2H2O-4e-=4H++O2↑②中負(fù)極2H+-2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C．常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
D．常溫下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，D的溶液是藍(lán)色的，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問(wèn)題：
（1）G的電子式：
（2）甲基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg（用元素符號(hào)表示）．
（3）反應(yīng)②的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為：．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．丙的外圍電子排布式為3d104s1，在元素周期表中的位置為第四周期ⅠB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，因此不屬于酸性氧化物
B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，說(shuō)明碳酸酸性大于硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．SiO2晶體由SiO2分子構(gòu)成，1個(gè)Si原子連接2個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．試回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：常壓下，三氧化硫的含量已達(dá)到91%，從降低成本考慮，沒(méi)有必要再加壓
（2）工業(yè)合成氨選擇反應(yīng)條件為500℃的原因是：催化劑催化效率高、反應(yīng)速率快
（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸和氨的工藝中，反應(yīng)物在接觸催化劑之前都必須凈化，其目的是：防止催化劑中毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（略去部分反應(yīng)物和生成物）：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al2O3丙H2O
（2）寫(xiě)出下列變化的反應(yīng)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②乙溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的質(zhì)量為2.7g．

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