合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是

A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0．045 mol·L-1·min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質(zhì)中的

A．甲酸 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5．0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 （填編號）。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）2溶液

（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 ；

（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3） （填“偏大”、“偏小"或“無影響”）。

方案二：量氣法。量取10．00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1．01×105 Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。

（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）。

方案三：滴定法。量取25．00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0．2000 mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20．00 mL。

（1）量取25．00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 。

（3）此法測得ω（Na2CO3）= ％。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作，妥當(dāng)?shù)氖?/p>

A．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙

B．用25 mL滴定管量取25 mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管內(nèi)所有液體放出

C．用25 mL滴定管量取10 mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理

D．用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不需把蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液移入容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0．5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．10g 98%硫酸（密度為1．84g/cm3）與10mL18．4mol/L硫酸的濃度是不同的

D．0．5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6．02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

（1）按要求寫出下列化學(xué)用語：若B原子中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則B的原子符號為 ；C的電子式為 ，若D最外層只有兩個電子，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ；

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）J與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 ；用排水法收集滿該反應(yīng)的還原產(chǎn)物后，將試管倒扣在水槽中并通入O2使試管剛好全部充滿水，假設(shè)液體不外溢，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3

C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（5）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為p。將b kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的硫酸加入到a kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為q，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省九江市七校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是

A．Q與W能形成10電子， 不能形成14電子、18電子分子

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4

C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性

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同步練習(xí)冊答案