Question

下列反應中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答：解：硫和氧氣的反應中，硫元素失電子化合價升高，氧元素得電子化合價降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故A正確；
B、根據(jù)化合價不交叉的原則，硫化氫中硫元素化合價從-2價應升高到0價，硫酸中硫元素的化合價從+6價降到+4價，轉(zhuǎn)移電子2mol，故B錯誤；
C、鐵元素化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，故C錯誤；
D、鹽酸中的氯元素化合價升高應是失去電子，重鉻酸鉀中鉻元素化合價降低應是得到電子，得失電子數(shù)目為6，
故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的特征和實質(zhì)知識，是對教材知識的考查，難度不大．