15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是( 。
A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B.常溫常壓下,56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.同溫同壓下,等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16:1
D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

分析 A.氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià);
B.求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來分析;
C.同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比;
D.溶液體積不明確,無法計(jì)算.

解答 解:A.氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價(jià)或+1價(jià)或+3價(jià)或+5價(jià)或+7價(jià),故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)取決于反應(yīng)后的價(jià)態(tài),故不一定為2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g,則n(H2)=$\frac{32g}{2g/mol}$=16mol,n(O2)=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故C正確;
D.溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大,注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO)3,還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示:

(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(2)物質(zhì)A為Fe(填化學(xué)式),步驟Ⅰ中的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為TiO2++(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+2H+;為提高TiO2•xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有加水稀釋反應(yīng)物、加堿中和生成的酸、加熱等(寫出兩條)
(4)由TiO2獲得Ti可用以下兩種方法.
①電解法:以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì),其陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-═Ti+2O2-
②熱還原法:首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合,高溫反應(yīng)生成TiCl4;然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti.生成TiCl4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;生成Ti的反應(yīng)需在Ar氣氛中,其原因?yàn)榉乐垢邷叵翸g(或Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)分類合理的是( 。
A.氧化物:COB.酸:NaHSO4C.堿:純堿D.銨鹽:NH3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì),其原理用化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.鈉元素在周期表中的位置是( 。
A.第二周期ⅣA族B.第三周期IA族C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+.該樣品可能的化學(xué)式是( 。
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng):OH-+HCO3-═H2O+CO2
B.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.氯化鋁與過量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.硫酸氫鈉與氫氧化鋇1:1反應(yīng):SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( 。
①金屬鈉先熔化、谠诳諝庵腥紵,產(chǎn)生黃色火焰  ③燃燒后得白色固體、苋紵笊傻S色固體物質(zhì).
A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和為4NA
B.在常溫常壓下,22gCO2含有的共用電子對數(shù)為2NA
C.7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.11mol甲基(-CH3)中所含電子數(shù)為10NA

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