5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和為4NA
B．在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA
C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．11mol甲基（-CH3）中所含電子數(shù)為10NA

分析 A、F-為弱酸根；
B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含4mol共用電子對(duì)來(lái)分析；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
D、甲基不帶電荷．

解答 解：A、F-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鈉離子和氟離子個(gè)數(shù)之和小于4NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用電子對(duì)，故0.5mol二氧化碳中含2NA對(duì)共用電子對(duì)，故B正確；
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、甲基不帶電荷，故1mol甲基含9mol電子即9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B．常溫常壓下，56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．同溫同壓下，等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16：1
D．0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①中溶液出現(xiàn)藍(lán)色
B．實(shí)驗(yàn)②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上下為油層，中間為水層
C．實(shí)驗(yàn)③中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色
D．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中的離子，能再溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、Fe2+、Cl-、OH-
C．Ag+、Al3+、NO3-、H+D．Fe3+、Al3+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．泡沫滅火器中裝有NaHCO3溶液和AlCl3溶液，在滅火時(shí)能迅噴出氣體并伴有白色膠狀物，寫出該反應(yīng)的離子方程式3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極
B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．H+由b電極向a電極遷移
D．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹵化銀的敘述中不正確的是（　�。�
A．AgCl、AgBr、AgI均是難溶于水的固體，且要避光保存于棕色瓶中
B．AgCl是白色難溶于水的固體，用于指紋鑒定有助于警察破案
C．AgBr是黑色光敏性物質(zhì)，常用于制作膠卷和人工降雨
D．AgI是黃色固體，見(jiàn)光容易分解為單質(zhì)碘和黑色的單質(zhì)銀，還常用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．

（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)，注意要寫單位）．
（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高溫度    B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是D．（填序號(hào)）
A．升高溫度     B．增大反應(yīng)物濃度   C．使用催化劑    D．增大體系壓強(qiáng)
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，
（5）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）
d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2
（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P1＜P2＜P3＜P4．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量Q2 kJ，
則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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