1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用圖1示裝置制備Cl2
B．將混合氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶除去Cl2中混有的HCl
C．用圖2示裝置分離CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液
D．稱(chēng)取1.06 g Na2CO3固體，置于100 mL容量瓶中，加水稀釋?zhuān)渲?.10 mol•L-1的Na2CO3溶液

分析 A．濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣；
B．二者均與NaOH反應(yīng)；
C．CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液分層；
D．不能在容量瓶中稀釋?zhuān)?/p>

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，圖中缺少酒精燈加熱，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液分層，則利用圖中分液漏斗可分離，故C正確；
D．不能在容量瓶中稀釋?zhuān)瑧?yīng)在燒杯中溶解、稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再定容，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B．Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
C．Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D．Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某工業(yè)廢水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的兩種或多種．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．若廢水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，則不可能存在Fe3+
B．向廢水中加適量鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明廢水中含有Fe3+
C．經(jīng)測(cè)定一定量的廢水中n（Cu2+）=0.02 mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.02 mol，則該一定量的廢水中0 mol≤n（Cl-）≤0.1 mol
D．取10 mL廢水，通入標(biāo)況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應(yīng)．然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)重得0.32 g，則廢水中c（Fe3+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨分子的電子式：
D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NO2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合B．驗(yàn)證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液C．檢驗(yàn)Fe2+：取少量待測(cè)液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比（nK/nCr）為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵．檢驗(yàn)該化合物中的陽(yáng)離子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其單質(zhì)溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實(shí)際上是下列哪種金屬粉末（　�。�
A．AlB．MgC．CuD．Au

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