9．如圖是298K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92kJ熱量
C．b曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線
D．加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

分析 A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng)，結(jié)合斷鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量計算反應(yīng)的焓變，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點分析，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、根據(jù)催化劑是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變平衡分析；
D、催化劑發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，速率加快．

解答 解：A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ•mol-1，故A錯誤；
B、向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ＜92.4kJ，故B錯誤；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故C正確；
D，催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，所以正逆速率都加快，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫，圖象的應(yīng)用能力，難度不大，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．只含碳、氫、氧元素的有機(jī)物M，質(zhì)譜法測定M相對分子質(zhì)量為90，通式為CnH2nOm．1molM分別與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、足量鈉反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氣體體積相等．
請回答下列問題：
（1）M的分子式為C3H6O3．
（2）M所含官能團(tuán)名稱是羧基和羥基．
（3）寫出M可能的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCH2CH2OH，HOOCCH（OH）CH3．
（4）T是M的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，也能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在核磁共振氫譜上峰的面積之比為1：1：2：2，寫出T與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HOCH2CH2OOCH+2Na→2NaOCH2CH2OOCH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬有機(jī)骨架材料（MOFs）為繼碳納米管后的又一種新型多孔材料．如圖所示有機(jī)物可用于合成該材料，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．6.8g該有機(jī)物含0.2 molN
B．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物的一氯代物只有2種
D．分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是一種微生物燃料電池的原理示意圖．下列有關(guān)該微生物燃料電池的說法正確的是（　　） 
A．A極為正極，B極為負(fù)極
B．電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由B極移向A極
C．A極的電極反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH會明顯下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．姜醇具有祛風(fēng)散寒、健胃止吐、解毒的藥用價值．下圖是由化合物M制備姜醇路線圖．

M是由C、H、O三種元素組成的芳香醛類化合物，其相對分子質(zhì)量小于160，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．
（1）M的分子式是C8H8O3；
（2）反應(yīng)?①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）高聚物Q所含的官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵；
（4）寫出反應(yīng)?②的化學(xué)方程式：．
（5）M有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目是21種：
?屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基，且分子內(nèi)無其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
?遇FeCl3溶液顯紫色；
?烯醇式結(jié)構(gòu)（R-CH=CH-OH）很不穩(wěn)定；
在上述同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解，其核磁共振氫譜顯示為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：或，1mol該物質(zhì)在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是3或2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用圖1示裝置制備Cl2
B．將混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶除去Cl2中混有的HCl
C．用圖2示裝置分離CH3COOC2H5與飽和Na2CO3溶液
D．稱取1.06 g Na2CO3固體，置于100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
I．（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族．
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
II．生活中Q的氯化物是重要的調(diào)味品．隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種特種類型．
（1）常說“飲食過咸會傷骨”，下列物質(zhì)中可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是A（填標(biāo)號）．
A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
（2）調(diào)味品中Q的含量降低，替而代之氯化鉀和硫酸鎂，可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
（3）調(diào)味品中也可加入硒元素，硒是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：硒與氫氣化合比硫更難（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱等）．
（4）調(diào)味品中加入碘酸鉀可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1mol KIO3被還原時，轉(zhuǎn)移電子5mol，寫出主要生成物的化學(xué)式I2、Na2SO4、K2SO4．

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