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3．為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實驗：

寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2、BK2CO3、C、HCl．

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，由流程可知，先加Ba（OH）2除去Mg2+、SO42-，再加K2CO3除去過量Ba（OH）2，最后加鹽酸，以此來解答．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，由流程可知，先加試劑A為Ba（OH）2除去Mg2+、SO42-，再加試劑B為K2CO3除去過量Ba（OH）2，過濾后，最后加試劑C為鹽酸（HCl），得到純凈的KCl溶液，
故答案為：Ba（OH）2；K2CO3；HCl．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應、除雜試劑的選擇及除雜原則為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意碳酸鉀一定在氫氧化鋇之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期ⅠA族．
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是H2O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產生O2 ；生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動（用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分子或離子中不能與質子結合的是（　�。�
A．F-B．H2OC．NH4+D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．課題式課堂教學是研究性學習的一種方式，其基本教學模式為：提出課題→確定研究方案→解決問題→總結和評價
下面是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗裝置：

（1）點燃酒精燈A、B的先后順序為：先B；后A．
（2）硬質玻璃管中發(fā)生的反應的化學方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ；
（3）洗氣瓶中的實驗現象為澄清石灰水變渾濁；
（4）酒精燈B的作用為點燃未反應的CO，防止污染環(huán)境；
（5）乙同學提出甲裝置太復雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導氣管出口旋轉到A的火焰上即可，乙同學的設計是否合理？簡述理由（從A、B使用的一致性角度考慮）．不合理；因為CO點燃在前，CuO加熱在后，不能同時進行，否則可能引起爆炸．
（6）丙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理，圖II是他設計的貯氣瓶，尾氣應從a（選a、b）口通入．
（7）丁同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，其設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應．試對此作出評價，你認為丁的設計不必要（填“必要”或“不必要”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物不能通過加成反應制取的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3 Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現B極增重1.08g，則
（1）E為正極．
（2）A極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出氣體56mL．（標準狀況）
（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質的量濃度將變?yōu)閙ol•L-1．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，A極附近變紅（填A或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液（填溶質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后生成NH3的分子數目為2NA
B．標準狀況下，44.8 L氮氣所含的共用電子對數目為2NA
C．常溫常壓下，1 mol NaHSO4固體中含有的離子數目為2NA
D．1 mol Fe與71 g Cl2充分反應后轉移的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的幾種組成，根據物質的組成和性質將它們進行了分類．
  物質類別含氧強酸堿鈉鹽
化學式①H2SO4②HClO4③  ④Mg（OH）2⑤NaCl  ⑥Na2SO3
（1）表中物質②的化學式為HClO4；③的電子式為．
（2）①的稀溶液和⑥的溶液反應的離子方程式為：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
（II）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：11.9mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配置500mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸．
②實驗中除合適的量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管．
③在配置過程中，下列實驗操作對所配稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或無影響）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數偏低．
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量蒸餾水偏低．
（3）①假設該同學成功配置了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧
化鈉溶液，該同學需取25mL鹽酸．
②該同學用新配置的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現實際所用體積偏小，則可能
的原因是C．
A．鹽酸揮發(fā)，濃度不足                   B．配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒
C．配置溶液定容時，俯視容量瓶刻度線     D．加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．分餾B．干餾C．裂化D．裂解

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