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12．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基電子數為10NA
B．26 g乙炔所含共用電子對數目為3 NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5 NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數為3 NA

分析 A、甲基中含9個電子；
B、求出乙炔的物質的量，然后根據乙炔中含5對共用電子對來分析；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A、甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子，故A錯誤；
B、26g乙炔的物質的量為1mol，而乙炔中含5對共用電子對，故1mol乙炔中含5NA對共用電子對，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含3NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的運用和物質的結構以及在標況下的狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A～D是四種烴分子的球棍模型（如圖）

（1）與A互為同系物的是C（填序號）
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是B（填序號）
（3）D和液溴反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗現象以及結論均合理的是（　�。�
A．常溫下，測定一定物質的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以說明HA是弱酸
B．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水浸泡及KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，判斷其具有好的耐腐蝕性
C．在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，說明氯化銀的溶解度比碘化銀大
D．在酸堿中和滴定中，用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸溶液的濃度時，用甲基橙做指示劑對滴定終點的判斷比用酚酞的更準確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于有機物：CH3CH2CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．3-異丙基戊烷D．1，1-二甲基-2-乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol S和O2的摩爾質量都是32 g
B．7.8g Na2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.02×1022個
C．1mol任何氣體中都含有相同的原子數
D．22.4LCO2氣體中含有3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．密閉高爐中發(fā)生反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.73kJ•mol-1，若其他條件不變，下列措施能使平衡逆向移動的是（　�。�
A．增大CO的投加量B．升高溫度C．及時排出CO2D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（　�。�
選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質
A濃氨水CaONH3H2O
B濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液
C稀硝酸CuNO2H2O
D濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化不能通過一步反應直接完成的是（　　）
A．Fe→Fe3+B．Fe→Fe3O4C．Al（OH）3→A12O3D．Al→Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列變化中需加入還原劑才能實現的是（　�。�
A．KClO3→HClB．Na2O2→O2C．Fe Cl3→FeCl2D．SO2→SO3

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