Question

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72- 離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；

（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 ；

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于：（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。

處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8D. x = 1.5 ,a = 10

 

Answer 1

（1）氧化還原法。（2）CN-＋ClO-＝CNO-＋Cl-（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H+＝6SO42-＋8Cr3+＋13H2O

（4）Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s) ＋S2-(aq) ＝CuS(s) ＋2OH-(aq)

因為Ksp(CuS)＜Ksp〔Cu(OH)2〕（5）D

【解析】

試題分析：（1）氧化還原法。含有CN-的加入氧化劑，含有Cr2O72- 離子的加入還原劑。

（2）CN-＋ClO-＝CNO-＋Cl-

（3）每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol ，表明1mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子6mol ，因此有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H+＝6SO42-＋8Cr3+＋13H2O

（4）Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s) ＋S2-(aq) ＝CuS(s) ＋2OH-(aq)

因為Ksp(CuS)＜Ksp〔Cu(OH)2〕

（5）依據(jù)化合物化合價的代數(shù)和為零，以及氧化還原反應(yīng)中得失電子相等可知選項為D。

考點：考查得用氧化還原反應(yīng)處理廢水。