Question

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是

① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低

② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等

③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a

④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)

⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑥

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低，但是氫氧根離子濃度會(huì)升高，錯(cuò)誤；② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等，這個(gè)說(shuō)法也是錯(cuò)誤的，原因是兩種溶液中氯化銨的濃度不一樣大，水解程度不一樣。③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a，正確。因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿帷⑻妓�、苯酚，所以相�?yīng)的鈉鹽的堿性強(qiáng)弱就為苯酚鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉，四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篸 < b < c < a；④ pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子存在水解和電離子兩種趨勢(shì)，又由于溶液顯堿性，因此水解程度大于電離程度，所以有：c(Na＋) ＞ c(HCO3－)＞ c(H2CO3) ＞ c(CO32－)，所以錯(cuò)誤；⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)，正確；⑥ pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，表明溶液顯酸性，也就是說(shuō)醋酸的電離程度比醋酸根離子的水解程度大。所以有： c(CH3COOH)＜c(Na+)，再根椐電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(Na+)＋c(H+)，于是就有以下關(guān)系式：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)。因此選C。

考點(diǎn)：考查水解和電離的有關(guān)知識(shí)。