【題目】生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù),成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中,分散質(zhì)粒子半徑最小的是( )
A. 霧 B. 蛋白質(zhì)溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì),寫出產(chǎn)生CO2這一步的化學(xué)方程式 。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有 (寫化學(xué)式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確的是
A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng): 2 CH3COOH +CO32-→ 2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng): 2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有_______、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是_____________________;
(4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_________________________;
(5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________;
(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上在高溫高壓催化劑條件下合成氨,其反應(yīng)為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)原料氣之一的N2不能用空氣代替,而必須用純N2,其原因除了為加快反應(yīng)速率外還有:
①_____________;
②_____________;
另一原料氣H2往往來源于水和焦炭,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_________________。
(2)將N2和H2按1:3體積比(同溫同壓下)充入合成塔,一段時(shí)間后,合成塔內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)壓強(qiáng)的80%,則此反應(yīng)過程中N2的轉(zhuǎn)化率為_________(用百分?jǐn)?shù)表示),如其它條件不變,將兩氣體的體積比調(diào)整為1:4,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“不變、變大、變小”)。
(3)合成的氨氣可用于合成硝酸進(jìn)而生產(chǎn)常用化肥NH4NO3,請(qǐng)寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。
(4)將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現(xiàn)生成沉淀、沉淀溶解的現(xiàn)象。請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。經(jīng)過8min,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.6 mol。下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8 min時(shí)的平均反應(yīng)速率的計(jì)算正確的是
A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)
C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多,測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用
A.蓋斯定律 B.勒夏特列原理 C.阿伏加德羅定律 D.質(zhì)量守恒定律
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中,收集到SO2體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100 mL,所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)中:轉(zhuǎn)移電子個(gè) B. 原混合物:
C. 反應(yīng)后:剩余 D. 所得溶液:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答以下問題:
(1)氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)回答)。
(2)基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為___________,其原子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(3)氣態(tài)SO3為單分子狀態(tài),其中S原子的雜化軌道類型為________。若SO3的三聚體(SO3)3的環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,則該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為____________________。
(4)氧族元素的氣態(tài)氫化物中,H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2Se,原因是________________________________。
(5)氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能大小為 CaO __________CaS (填“>”,“<”或“=”)。 (6)硫化鋅在光導(dǎo)材料、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛,其晶體結(jié)構(gòu)如圖,則該晶體屬于________晶體,化學(xué)式為__________,若晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞邊長(zhǎng)為____________cm (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
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