【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標準狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結論正確的是

A. 反應中：轉移電子個 B. 原混合物：

C. 反應后：剩余 D. 所得溶液：

【答案】B

【解析】Fe+2H2SO4FeSO4+SO2↑+2H2O

56 22.4

2.8 1.12

即m1（Fe）=2.8g，

設Fe2O3mg，則

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

160 1

m m

則n[Fe2（SO4）3]=m/160mol，故n（Fe3+）=2×m/160mol=m/80mol

2Fe3++Fe=3Fe2+

2 56

m/80 7m/20

則：m2（Fe）=7m/20，故 m1（Fe）+m2（Fe）+m（Fe2O3）=13.6g，2.8+7m/ 20+m=13.6，解得m=8，故m（Fe2O3）=8g，所以m（Fe）=13.6g-8g=5.6g，則

A、根據(jù)以上分析，反應中共轉移電子為5.6g/56g/mol×2NA=1.204×l023個，A錯誤；B、根據(jù)以上分析，原混合物：n（Fe2O3）：n（Fe）=8g/160g/mol：5.6g/56g/mol=1：2，B正確；C、根據(jù)鐵守恒反應后：剩余硫酸0.025×14-（5.6g/56g/mol+8g/160g/mol×2）=0.15mol，C錯誤；D、根據(jù)鐵守恒反應后c（FeSO4）=（5.6g/56g/mol+8g/160g/mol×2）÷0.1L=2 mol/L，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；

(2)寫出有關離子方程式：

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，若而沉淀C物質的量大于0.07 mol，溶液X中還一定含有的離子是______；若而沉淀C物質的量小于0.07 mol，溶液X中還一定含有的離子是______。

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A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

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【題目】室溫下0.1molL-1的二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA-、A2-)的物質的量分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

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