Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
A	A原子的1s軌道上只有1個電子
B	B是電負性最大的元素
C	C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子
E	E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

（1）寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______________。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化學鍵類型有____(填序號)；

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號)。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中D離子的配位數(shù)為_______________，若該晶體的密度為a g·cm3，則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達式即可)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1 大 sp3 ①③ a 8

【解析】

A原子的1s軌道上只有1個電子，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子，即核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子，則為Ca元素；

A原子的1s軌道上只有1個電子，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子，即核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu元素；D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態(tài)不同的電子，則為Ca元素；

（1）Cu元素原子基態(tài)時的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）N元素原子的2p軌道為半充滿，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，則N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大；

（3）NH3分子中N原子含有一個孤電子對、3個σ鍵電子對，則其雜化類型是sp3；

（4）[Cu(NH3)4]2+為配離子，其中Cu2+離子與NH3分子形成配位鍵，NH3分子中N、H原子間為極性共價鍵，答案選①③；[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵，且具有對稱的空間構(gòu)型，則可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl離子取代后，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應為平面正方形，答案選a；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Ca2+離子的配位數(shù)為8；根據(jù)均攤法，晶胞中含有4個Ca2+離子和8個F離子，根據(jù)= ，則V= = cm3。