【題目】氨基鈉(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化鈉等工業(yè)品的原料,可將氨通過 250 -360℃金屬鈉制得。氨基鈉在空氣中易氧化、易燃,與水強(qiáng)烈反應(yīng),露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。某化學(xué)實(shí)驗小組擬采用如圖所示的裝置制備氨基鈉,回答下列相關(guān)問題:

(1)上面各裝置組裝為制取氨基鈉裝置時,按氣體流向合理的連接順序為___________(選填編號)

.a-b-c-f-g-d-e-h-i .a-d-e-f-g-h-i-b-c

.a-h-i-f-g-d-e-b-c .a-h-i-b-c-f-g-d-e

(2)儀器組裝完成后下一步的操作名稱是_________________________________。

(3)A裝置中加入試劑合理的是______________________。簡述A中產(chǎn)生氨氣的原理______________________

a.濃氨水 b.濃氨水與CaO c.NH4C1Ca(OH)2

(4)裝置B的作用是______________________(答出兩條)。

(5)裝置C中盛放的試劑為______________________。

(6)下列實(shí)驗操作步驟合理的順序為______________________(用步驟序號填空)

①點(diǎn)燃D處酒精燈加熱 ②打開分液漏斗活塞,使產(chǎn)生氣體并通入一段時間 ③充分反應(yīng)后停止加熱 ④關(guān)閉分液漏斗活塞;步驟②的目的是______________________

(7)為簡化制備裝置,甲同學(xué)提出可用裝有五氧化二磷的球形干燥管代替原裝置的末端兩個儀器,乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不可行,乙的理由可能是_________________________________。

【答案】II 檢查裝置的氣密性 b 濃氨水中的水與CaO反應(yīng)放熱,且生成Ca(OH)2使體系中OH-的濃度增大,促使氨水中的平衡向生成氨氣的方向移動 一是吸收未反應(yīng)完的氨氣防止污染環(huán)境;二是防止外界的氣體進(jìn)入裝置影響制備實(shí)驗 堿石灰(CaO、NaOH固體等) ②①③④ 利用生成的氨氣排盡裝置中的空氣,防止干擾實(shí)驗 空氣中的CO2O2進(jìn)入裝置D使產(chǎn)品不純或燃燒

【解析】

1)制備氨基鈉的反應(yīng)方程式為2Na2NH32NaNH2H2,裝置A是制備NH3的裝置,氨基鈉與水強(qiáng)烈反應(yīng),因此需要除去氨氣中水蒸氣,氨氣需要通過裝置C,然后反應(yīng),NH3有毒,需要進(jìn)行尾氣處理,裝置B為尾氣處理裝置,為防止倒吸,裝置E起安全瓶的作用,因此連接順序是adefghibc,故Ⅱ正確;

2)因為有氣體參與反應(yīng),因此儀器組裝完成后下一步操作是檢驗裝置的氣密性;

3A裝置制備NH3,

a、加熱濃氨水,產(chǎn)生NH3,題中缺少加熱裝置,故a不合理;

b、CaO遇水放出大量的熱,使NH3·H2O分解為NH3,故b合理;

c、加熱NH4ClCa(OH)2固體得到NH3,使用的儀器為試管,故c不合理;

利用b制備NH3的原理是濃氨水中的水與CaO反應(yīng)放熱,且生成Ca(OH)2使體系中OH的濃度增大,促使氨水中的平衡向生成氨氣的方向移動;

4)根據(jù)(1)裝置B的作用是吸收多余的氨氣防止污染環(huán)境,防止外界的氣體進(jìn)入裝置影響制備實(shí)驗;

5)裝置C的作用是干燥NH3,盛放的試劑為堿石灰或CaONaOH等固體;

6)氮化鈉在空氣中易氧化,因此先打開分液漏斗的活塞,通入一段時間的NH3,排除裝置中空氣,然后點(diǎn)燃D處酒精燈,加熱,充分反應(yīng)后,熄滅酒精燈,讓氮化鈉在氨氣中冷卻下來,再關(guān)閉分液漏斗活塞,步驟順序是②①③④;步驟②的目的是利用生成的NH3排盡裝置中的空氣,防止干擾實(shí)驗;

7)濃硫酸的作用之一是防止外界氣體進(jìn)入裝置影響制備實(shí)驗,五氧化二磷不能阻礙CO2O2的進(jìn)入D裝置,因此乙同學(xué)的理由空氣中的CO2O2進(jìn)入裝置D使產(chǎn)品不純或燃燒。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)A所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)B的分子式為_____;寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3) B → C、E → F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。

(4)C → D的化學(xué)方程式為_____

(5) 通過常溫下的反應(yīng),區(qū)別E、F和G的試劑是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)===2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________

(2)在2 L固定體積的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_______________________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②下圖表示NO2的變化的曲線是__________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v__________。

③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

④為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于同溫同壓下等質(zhì)量的COCO2,下列敘述正確的是(  )

A. 體積之比為2∶1 B. 體積之比為7∶1

C. 所含原子數(shù)之比為22∶21 D. 密度之比為11∶7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s), 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②體系的溫度不再改變 

③氣體的密度不再改變 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)況下,11.2L氟化氫中含有的電子數(shù)5NA

B. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數(shù)為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )

A. 甲烷和苯都是重要的化工原料,可從石油分餾中獲得

B. 淀粉、菜籽油和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

C. 室溫下,在水中的溶解度:乙醇大于溴乙烷

D. 苯乙烯在一定條件下可加聚反應(yīng),不可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個電子層,則鉛位于元素周期表第____周期___

(2)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是________________。

(3)過程Ⅰ中,F(xiàn)e2+催化過程可表示為:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 寫出ii的化學(xué)方程式:_________________________

② 請設(shè)計實(shí)驗方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液,溶液無顏色變化,再加入少量PbO2,溶液變?yōu)?/span>________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢復(fù)原來的顏色。

(4)過程II中過濾操作所需要的玻璃儀器有__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有2個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題:

(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______________。

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_______________ (填“大”或“小”) 。

(3)CA3分子中C原子的雜化類型是_______________。

(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號);

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為____________ (填序號)。

a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形

(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中D離子的配位數(shù)為_______________,若該晶體的密度為a g·cm3,則該晶胞的體積是_____________cm3(寫出表達(dá)式即可)。

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