14．下列各組化合物中，均能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　　）
A．NH3、CuS、SO2、FeSB．SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3
C．FeCl3、SO2、NO、Cu2SD．FeCl2、FeS、SO2、FeI3

分析 A．銅和硫化合生成的是硫化亞銅，不是硫化銅；
B．硫在氧氣中燃燒生成是二氧化硫，不是三氧化硫；
C．四種化合物都可以由單質(zhì)通過化合反應(yīng)得到；
D．Fe和氯氣反應(yīng)生成的是FeCl3，鐵與碘單質(zhì)反應(yīng)生成的FeI2，不會得到FeI3．

解答 解：A．NH3、SO2、FeS可以由單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，而單質(zhì)Cu、S發(fā)生化合反應(yīng)生成的是Cu2S，故A錯誤；
B．SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3可以由單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，而S和氧氣反應(yīng)生成的是SO2，故B錯誤；
C．FeCl3、SO2、NO、Cu2S都可以由單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，滿足條件，故C正確；
D．FeS、SO2可以由單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，而Fe和I2反應(yīng)生成的是FeI2，F(xiàn)e和氯氣反應(yīng)生成的是FeCl3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，明確常見金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意Fe與S、I2單質(zhì)反應(yīng)生成的分別為FeS、FeI2，試題有利于培養(yǎng)學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。

（2）實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖

①石灰乳參與反應(yīng)的化學方程式為 。

②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。

（3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為 ；圖中點D對應(yīng)固體的成分為 （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

（1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

（2)離子交換膜的作用為 ： 、 。

（3)精制飽和食鹽水從圖 中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

（5)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)濃度均為0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，當反應(yīng)進行10s后，測得A減少了1mol，B減少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此時達到化學平衡．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s內(nèi)，用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率為0.05mol/（L•s）
（3）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為液體或固體．
（4）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時間后，立即取出電極，測得Zn片質(zhì)量變?yōu)?06.4g，此時剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體占有相同的體積，則：
（1）等物質(zhì)的量的甲與乙的質(zhì)量之比是a：b；
（2）等質(zhì)量的甲與乙的分子數(shù)之比為b：a；
（3）同溫同壓下，甲與乙的密度之比為a：b；
（4）同溫同壓下，等質(zhì)量的甲與乙的體積之比為b：a．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是人類寶貴的自然資源，也是一種重要的化工原料．如圖是電解水原理的實驗裝置圖．
（1）寫出電解水的化學方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
．
（2）假設(shè)電解了3.6gH2O，請完成下表．
質(zhì)  量物質(zhì)的量O2與H2的體積比（同溫同壓下）
O23.2g0.1mol1：2
H20.4g0.2mol
（3）若在47.8gH2O（過量）中加入2.3gNa．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%，若要計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則還需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在電解水后收集到O2體積為22.4mL（在標準狀況下），則收集到的H2的質(zhì)量0.004g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極反應(yīng)為：VO${\;}_{2}^{+}$+2H++e-═VO2++H2O
B．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D．充電時陰極反應(yīng)為：V2+-e-═V3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于酸和堿的下列敘述，正確的是（　�。�
A．凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸
B．凡是組成中含有OH-的化合物都屬于堿
C．酸和堿中至少含有一種相同的元素
D．酸和堿中都含有金屬陽離子和陰離子

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