9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得Zn片質(zhì)量變?yōu)?06.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

分析 在500mL1mol•L-1的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，電解時(shí)陽(yáng)極銅離子失去電子，陰極鋅片上銅離子得到電子生成金屬銅，相當(dāng)于在鋅片上鍍銅，據(jù)此進(jìn)行分析

解答 解：由于陽(yáng)極是銅，陰極是鋅片，通電后，陽(yáng)極銅失去電子生成銅離子、陰極溶液中的銅離子得到電子生成銅，相當(dāng)于在鋅片上鍍銅，溶液中的硫酸銅濃度沒(méi)有發(fā)生變化，所以仍然是500mL1mol•L-1的CuSO4溶液，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，注意進(jìn)行電鍍時(shí)，溶液中的溶質(zhì)濃度不變，理解電鍍?cè)硎墙忸}關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，體積縮小，壓強(qiáng)增大可使顏色變深

C．合成氨反應(yīng)中用過(guò)量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來(lái)，有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月10日《生物谷》載文稱(chēng)，“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開(kāi)發(fā)的潛在靶點(diǎn)，用以開(kāi)發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類(lèi)疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是

A．都是電解質(zhì) B．都易溶于水

C．都能與堿溶液反應(yīng) D．都屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表，下列說(shuō)法正確的是（）

A．25°C時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）；平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為57.1%．
（2）平衡后移走1molSO2和0.5molO2，則達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度是小于0.05mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AB（填標(biāo)號(hào)）．
A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
C．降低溫度                  D．使用催化劑
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組化合物中，均能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　　）
A．NH3、CuS、SO2、FeSB．SO3、Cu2S、FeI2、FeCl3
C．FeCl3、SO2、NO、Cu2SD．FeCl2、FeS、SO2、FeI3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中俗稱(chēng)與化學(xué)式一致的是（　　）
A．干冰-H2OB．水銀-AgC．酒精-C2H5OHD．純堿-NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（　�。�
A．z=2B．2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的$\frac{7}{8}$倍
C．2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{7}$D．2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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