【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72 LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6 gH2S；④0.2 molNH3，下列對(duì)這四種氣體中含有氫原子數(shù)目從大到小表達(dá)正確的是（ ）

A.①③②④B.①③④②C.②③①④D.②④③①

【答案】B

【解析】

①標(biāo)況下，6.72 LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol；

②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為=0.5mol；

③13.6 gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol；

④0.2 molNH3，氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；

①標(biāo)況下，6.72 LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.3×4=1.2mol，因此氫原子的數(shù)目為1.2NA；

②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為=0.5mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol，因此氫原子的數(shù)目為0.5NA；

③13.6 gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol，因此氫原子的數(shù)目為0.8NA；

④0.2 molNH3，氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，因此氫原子的數(shù)目為0.6NA；

所以四種氣體中含有氫原子數(shù)目從大到小的順序?yàn)棰佗邰堍冢?/span>

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶，需要用到的儀器：酒精燈、鐵三腳架、________、泥三角。

(2)提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作①的名稱(chēng)是_____________。

(3)操作③不可選擇的有機(jī)試劑是___________。

A．四氯化碳 B．苯 C．酒精 D．汽油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈___________色；他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是______________________________。

(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置蒸餾。

寫(xiě)出裝置圖中實(shí)驗(yàn)儀器①和②的名稱(chēng)：①_____________；②______________。

找出圖中的錯(cuò)誤之處：_______________________；________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進(jìn)行反應(yīng)： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。

容器

起始時(shí)

平衡時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率

n(HCl)/mol

Z

T＝100℃

T＝200℃

T＝300℃

甲

0.8

a

96%

94%

90%

乙

0.8

b

46%

44%

40%

丙

0.8

4

95%

88%

80%

下列說(shuō)法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時(shí)，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時(shí)需要5min達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲線(xiàn)甲表示加入BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線(xiàn)

D.在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過(guò)程，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨時(shí)，在某個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

（1）下列能使反應(yīng)速率加快的是_____________________

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

（2）在恒溫、恒容的條件下，下列說(shuō)法能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________

①當(dāng)有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

②當(dāng)有6molH—H鍵形成時(shí)，就有12molN—H鍵形成

③2正(N2)=逆(NH3)

④N2的物質(zhì)的量不再變化

⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3：1：2

⑥混合氣體的密度不變

⑦混合氣體的壓強(qiáng)不變

⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

（3）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。測(cè)得壓強(qiáng)-時(shí)間圖像如圖甲，測(cè)得p2=0.8p1，此時(shí)溫度與起始溫度相同，在達(dá)到平衡前某一時(shí)刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖像。

①如圖甲，反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)NH3的平均反應(yīng)速率為_____________________，平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。

②如圖乙，下列說(shuō)法正確的是_________

A．t1時(shí)刻可能是加入了催化劑

B．改變條件可以使H2 100℅轉(zhuǎn)化為NH3

C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．t2時(shí)刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

二氧化氮

酸性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

膠體

分散系

混合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】指出下列分子中帶*號(hào)的原子采用的雜化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(一)環(huán)氧乙烷(EO)是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)乙二醇、乙醇胺等化工產(chǎn)品，目前乙烯直接氧化法被廣泛應(yīng)用于環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)并得到廣泛關(guān)注。制備環(huán)氧乙烷工藝裝置如圖：，其中“反應(yīng)床”中發(fā)生的反應(yīng)有：

主反應(yīng)①：2CH2=CH2(g)+O2(g) 2(g) △H1=-221.0kJ/mol；

副反應(yīng)②：CH2=CH2(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1323.0kJ/mol；

副反應(yīng)③：2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+4H2O(g) △H3；

副反應(yīng)④：(g)CH3CHO(g) △H3=-115.0kJ/mol

已知：環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)①生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢(shì)

(1)寫(xiě)出反應(yīng)③的△H3=______kJ/mol；

(2)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備說(shuō)法不正確的是______

A.由圖1可知，進(jìn)料氣體的初始溫度對(duì)環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度影響不大

B.由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉(zhuǎn)化率下降；主要是原料氣與催化劑接觸時(shí)間過(guò)短造成

C.圖2表明，原料氣的流速加快，環(huán)氧乙烷選擇性略微增大；主要原因是溫度得到較好控制，催化劑活性較強(qiáng)

D.若進(jìn)料氣中O2比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低；其中主要原因是環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為乙醛

(3)已知“反應(yīng)床”中壓強(qiáng)對(duì)乙烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧乙烷選擇性的影響如圖3：

請(qǐng)解釋當(dāng)反應(yīng)體系中壓強(qiáng)高于2.4Mpa，導(dǎo)致環(huán)氧乙烷選擇性下降的主要原因：______。

(4)不同進(jìn)料組分，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率不同；其中進(jìn)料氣n(O2)：n(C2H4)=1：2時(shí)，隨CO2含量變化，環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化如圖4。請(qǐng)?jiān)趫D4上畫(huà)出進(jìn)料氣n(O2)：n(C2H4)=3：1時(shí)，隨CO2含量變化，環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率變化曲線(xiàn)_______。

(二)環(huán)氧丙烷是一種重要的化工原料，且廣泛用途。有機(jī)電化學(xué)法電解合成環(huán)氧丙烷是一種常見(jiàn)的生成工藝；其原理是將丙烯與電解飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇(CH3CHOHCH2Cl)，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷。其電解簡(jiǎn)易裝置如圖。

(1)寫(xiě)出a電極的電極反應(yīng)式：__________；

(2)寫(xiě)出b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式：__________。

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