【題目】合成氨時，在某個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)

（1）下列能使反應(yīng)速率加快的是_____________________

①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2 ④通入Ar使壓強增大 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入合適的催化劑

A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥

（2）在恒溫、恒容的條件下，下列說法能表示反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__________

①當有1molN2被消耗，就有2molNH3生成

②當有6molH—H鍵形成時，就有12molN—H鍵形成

③2正(N2)=逆(NH3)

④N2的物質(zhì)的量不再變化

⑤H2、N2、NH3的濃度之比等于3：1：2

⑥混合氣體的密度不變

⑦混合氣體的壓強不變

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥

（3）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放熱反應(yīng)）。測得壓強-時間圖像如圖甲，測得p2=0.8p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻（t1）若僅改變一種條件，得到如圖乙圖像。

①如圖甲，反應(yīng)開始至平衡時NH3的平均反應(yīng)速率為_____________________，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為_________。

②如圖乙，下列說法正確的是_________

A．t1時刻可能是加入了催化劑

B．改變條件可以使H2 100℅轉(zhuǎn)化為NH3

C．增大N2的濃度，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．t2時刻，N2的濃度與NH3的濃度之比為1:2

【答案】B C 0.08mol/(L·min) 40% AC

【解析】

根據(jù)題意，本題考查化學反應(yīng)速率、化學平衡的判斷、化學平衡移動、圖像的分析，運用、勒夏特里原理分析。

（1）①升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，①正確；

②減小容器體積，相當增大壓強，反應(yīng)物和生成物濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；

③通入N2 ，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，③正確；

④通入Ar使壓強增大 ，反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，④錯誤；

⑤通入HCl氣體，會與NH3生成NH4Cl，使生成物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，⑤錯誤；

⑥加入合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，⑥正確；

故答案：B；

（2）①1molN2被消耗和2molNH3生成 均指正反應(yīng)速率，不能判斷是否達到平衡，①錯誤；

②當有6molH—H鍵形成時，就有12molN—H鍵形成 ，此時正=逆，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；

③2正(N2)=逆(NH3)，此時正=逆，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；

④反應(yīng)過程中N2的物質(zhì)的量會發(fā)生變化，當N2的物質(zhì)的量不再變化時，正=逆，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確；

⑤非平衡時候H2、N2、NH3的濃度之比也可以等于3：1：2，因此H2、N2、NH3的濃度之比等于3：1：2時不能判斷是否達到平衡，⑤錯誤；

⑥在恒溫、恒容的條件下，混合氣體的密度始終保持不變，因此混合氣體的密度不變時不能判斷是否達到平衡，⑥錯誤；

⑦反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)前后氣體分子數(shù)不相同，在恒溫、恒容的條件下，混合氣體的壓強會發(fā)生變化，因此混合氣體的壓強不變時，反應(yīng)達到平衡，⑦正確；

⑧反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)前后氣體分子數(shù)不相同，在恒溫、恒容的條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會發(fā)生變化，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡，⑧正確；

故答案為：C；

（3）①假設(shè)反應(yīng)過程中NH3變化的物質(zhì)的量為2x，則

由p2=0.8p1和反應(yīng)前后壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比可知，，解得x=0.4mol，反應(yīng)開始至平衡時NH3的平均反應(yīng)速率為，平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：0.08mol/(L·min)；40%；

②A．t1時刻改變條件后生成NH3反應(yīng)速率加快，可能是加入了催化劑，A項正確；

B．可逆反應(yīng)不能達到 100℅轉(zhuǎn)化，B項錯誤；

C．增大N2的濃度，平衡向正方向移動，可以提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項正確；

D．t2時刻，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度與NH3的濃度之比不一定為1:2，D項錯誤；

故答案為：AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) B→C反應(yīng)的化學方程式是____________。

(5)E→D反應(yīng)的化學方程式是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成物所貯的化學能比反應(yīng)物所貯化學能要多的是( )

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2

B.NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C.CH4+2O2 CO2+2H2O

D.CO2+C 2CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學方程式（其反應(yīng)的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В�，寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時，請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）

（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFeO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

可知，40℃前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下：①6.72 LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6 gH2S；④0.2 molNH3，下列對這四種氣體中含有氫原子數(shù)目從大到小表達正確的是（ ）

A.①③②④B.①③④②C.②③①④D.②④③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ某無土栽培用的營養(yǎng)液，營養(yǎng)液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

(1) 配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________

Ⅱ從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：

(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____。

某學生計劃用12 mol﹒L-1的濃鹽酸配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：

(2)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯E.膠頭滴管F.500 mL試劑瓶

(3)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。

(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

(5)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。

(6)某同學操作出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

定容時俯視刻度線__________加蒸餾水時不慎超過了刻度__________,此時應(yīng)如何處理 ________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D四種常見有機物的相關(guān)信息。

有機物A

有機物B

有機物C

有機物D

①可用于果實催熟

②比例模型為

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

①生活中常見的液態(tài)有機物，分子中碳原子數(shù)與有機物A相同，

②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH反應(yīng)

①相對分子質(zhì)量比有機物C大14

②能由有機物C氧化生成

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）有機物A的分子式為________。

（2）下列有關(guān)有機物A、B的說法正確的是________(填字母)。

a．A、B均可使酸性KMnO4溶液褪色

b．A、B分子中所有的原子在同一平面內(nèi)

c．等質(zhì)量的A、B完全燃燒，消耗氧氣的量相同

d．A、B分子均含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)

（3）寫出有機物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（4）在一定條件下，有機物C與有機物D反應(yīng)能生成具有水果香味的物質(zhì)E，其化學反應(yīng)方程式為_______，某次實驗中，以5.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉(zhuǎn)化率為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學生進行如下實驗：

①20.8gX固體進行實驗，得到白色粉末1質(zhì)量12.0g，白色粉末2質(zhì)量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質(zhì)與白色粉末1反應(yīng)，是工業(yè)制備另一種單質(zhì)方法之一，寫出該反應(yīng)的化學方程式______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案