【題目】高溫時通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3

下列說法正確的是

A.該電池的電解質(zhì)可用氯化鋁水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.該電池充電時石墨電極與電源正極相連

D.該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)方程式為 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

【答案】CD

【解析】

A．該電池在無水條件下進(jìn)行，電解質(zhì)不可用氯化鋁水溶液替代，高溫時氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁，故A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）為①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1，故B錯誤；

C．充電時正極與外接電源的正極相連，則石墨極與外電源的正極相連，故C正確；

D．放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－，故D正確；

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D. a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在水槽中裝有水，容積為的試管中充滿了和的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將試管倒插入水槽中。充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積為。

(1)將倒插入水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____________；原混合氣體中與的物質(zhì)的量之比為____________。

(2)通過導(dǎo)氣管向剩余氣體的試管中持續(xù)通入氧氣，中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________。

(3)當(dāng)試管中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管從水槽中取出，水槽中溶液的物質(zhì)的量濃度為______(設(shè)水槽中液體的體積仍為)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能。可做太陽電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____。

(2)P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序為_____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法不正確的是

A.溫度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D.實(shí)驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；③加�?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應(yīng)①的離子方程式為___；

（3）碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__。

（5）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__，若滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽極進(jìn)行電解：

2Al2O34Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____（填“陽極”或“陰極”）

（2）鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電，該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。

（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液時，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，溶液中應(yīng)加入_____。

（5）Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，原因是_____。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實(shí)驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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