【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽極進(jìn)行電解:
2Al2O34Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____(填“陽極”或“陰極”)
(2)鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電,該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。
(3)泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)在配制AlCl3溶液時,防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,溶液中應(yīng)加入_____。
(5)Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+,原因是_____。(用離子方程式表示)
【答案】陽極 O2+2H2O+4e-=4OH- Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 鹽酸 3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3+3Mg2+
【解析】
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽極進(jìn)行電解:2Al2O34Al+3O2↑,陽極上氧離子失電子生成氧氣,高溫下不斷與石墨反應(yīng),則電解時不斷消耗的電極是陽極,故答案為:陽極;
(2)鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電, 鋁和石墨構(gòu)成的原電池,鋁做負(fù)極,在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Al-3e-=Al3+,在正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng), HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解,且相互促進(jìn),產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3,離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(4)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+由于Al3+的水解,產(chǎn)生Al(OH)3 會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,要消除渾濁現(xiàn)象,又不污染藥品,可加入適量的鹽酸,抑制Al3+水解。故答案為:鹽酸;
(5)氫氧化鋁溶解度更小,Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+,用離子方程式表示:3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3+3Mg2+。故答案為:3Mg(OH)2+2Al3+2Al(OH)3+3Mg2+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知氫有3種常見原子:11H、21H、31H(或H、D、T),氯有2種常見核素原子:35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。
(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______,中子數(shù)之比為________,電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________,質(zhì)量之比為________。
(3)2 g AO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個,則A的相對原子質(zhì)量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫時通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3
下列說法正確的是
A.該電池的電解質(zhì)可用氯化鋁水溶液替代
B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1
C.該電池充電時石墨電極與電源正極相連
D.該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)方程式為 :Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),E是空氣中含量最多的氣體,C工業(yè)上用于制取漂白粉,K為一種紅色金屬單質(zhì),I是常見的無色液體。
(1)E的化學(xué)式為___。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答下列問題:
A. B.
(1)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______。
(2)用裝置收集氨氣時,氨氣的進(jìn)氣口是______(填“”或“”),理由是__________。
(3)打開裝置中的止水夾,繼續(xù)通入氨氣,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________、______________。
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【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是
A.該有機(jī)物的分子式為:C6H8O6
B.該有機(jī)物只含有一種官能團(tuán)
C.該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
D.等物質(zhì)的量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3和Na反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L
B. 830 ℃達(dá)平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D. 1 200 ℃時反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)描述不正確的是
A.新制飽和氯水和濃硝酸光照下均會有氣體產(chǎn)生,其成分中都有氧氣
B.灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝,因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)
C.鈉在空氣和氯氣中燃燒,火焰皆呈黃色,但生成固體顏色不同
D.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,能與Cu反應(yīng)生成H2
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【題目】關(guān)于下圖的說法不正確的是( )
A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時,需要吸收5 kJ的能量
B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時,需要吸收12 kJ的能量
C.1 mol I2(s)變?yōu)?/span>1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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