【題目】已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如右圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、_______。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ____________ ； 反應(yīng)類型：___________ 。

【答案】CH2=CH2 羥基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng)

【解析】

A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，也是一種重要的化工原料，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，D為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，E為CH3COOCH2CH3，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，也是一種重要的化工原料，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛被氧化生成乙酸，D為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，E為CH3COOCH2CH3；

（1）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，

故答案為：CH2=CH2；

（2）B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基，

故答案為：羥基；羧基；

(3)①在催化劑條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH<0

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料，用途十分廣泛.根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________；反應(yīng)類型：_________；

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________。

II.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯.

(1)實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3mL______，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______和2mL乙酸。

(2)試管b中盛放的試劑是飽和_____溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是____。

(3)反應(yīng)結(jié)東后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______。

(4)下列描述不能說(shuō)明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____(填序號(hào))。

a.單位時(shí)間里，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成lmol水

b.單位時(shí)間區(qū)，生成lmol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

c.單位時(shí)間里，消耗lmol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

d.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

e.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①含有大量的溶液中，、、、可以大量共存

②的溶液中，、、、可以大量共存

③向溶液中加入過(guò)量的稀氨水，發(fā)生反應(yīng)：

④加入鋁粉能放出的溶液中，、、、一定能夠大量共存

⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：

⑥依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)

⑦向明礬溶液中加入過(guò)量溶液，發(fā)生反應(yīng)：

⑧常溫下，鋁可溶于過(guò)量濃硝酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液

A.⑤⑦B.②③⑤C.④⑤⑥D.②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動(dòng)；

（4）如果該電池工作時(shí)消耗1 mol CH3OH，則電路中通過(guò)___ mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象成應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 將鹽鹵或石青加人豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：________，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：________

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）________

（5）氫氧化鋁的酸式電離方程式：________，氫氧化鋁的堿式電離方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將VaL pH＝2的硫酸溶液與VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為 ( )

A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

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