Question

【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，用途十分廣泛.根據(jù)所學內容填空。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)寫出B與D反應的化學方程式________；反應類型：_________；

(2)寫出反應③的化學方程式：_________。

II.實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯.

(1)實驗前，向試管a中加入3mL______，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL______和2mL乙酸。

(2)試管b中盛放的試劑是飽和_____溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是____。

(3)反應結東后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是______。

(4)下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態(tài)的有_____(填序號)。

a.單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水

b.單位時間區(qū)，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

c.單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸

d.正反應的速率與逆反應的速率相等

e.混合物中各物質的濃度不再變化

Answer 1

【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應或取代反應 nCH2=CH2 乙醇 濃硫酸 碳酸鈉 防止倒吸 分液 ac

【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應制得B為乙醇，乙醇在銅做催化劑的條件下反應制得C乙醛，乙醇和D乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應制得乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯；實驗室制取乙酸乙酯的實驗操作為：實驗前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，據(jù)此分析。

(1) B乙醇與D乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應生成乙酸乙酯，化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應；

(2)反應③是乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯，化學方程式為：nCH2=CH2；

II. (1)實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯時，由于濃硫酸的密度較大，溶于水放出大量的熱，實驗前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；

(2)制取的乙酸乙酯和揮發(fā)出的乙酸和乙醇一起蒸出，試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，試管b中的導管不能伸入液面下的原因是防止倒吸；

(3)反應結東后，制得的乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液是互不相溶的，是分層的，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液；

(4) a．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水，都代表正反應方向的速率，不能代表達到化學平衡，故a符合題意；

b．單位時間區(qū)，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，代表的是正逆反應速率相等，證明達到化學平衡，故b不符合題意；

c．單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都代表正反應方向速率，不能代表達到化學平衡，故c符合題意；

d．正反應的速率與逆反應的速率相等代表達到化學平衡，故d不符合題意；

e．混合物的各物質的濃度是一個變值，混合物中各物質的濃度不再變化，代表達到化學平衡，故e不符合題意；

答案選ac。