Question

常溫時(shí)，V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是

1. A.
   若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，則有c₁＞c₂
2. B.
   若c₁V₁= c₂V₂，則混合溶液中c（Na⁺）= c（CH₃COO^-）
3. C.
   若混合溶液的pH=7，則有c₁V₁＞c₂V₂
4. D.
   若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

AC
試題分析：若V₁=V₂，c₁= c₂，則c₁V₁= c₂V₂，即醋酸與燒堿恰好完全中和，得到醋酸鈉和水，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH<7，則醋酸一定過(guò)量，則c₁>c₂，故A正確；若c₁V₁= c₂V₂，即醋酸與燒堿恰好完全中和，混合后得到CH₃COONa溶液，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混和后溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COOˉ)，故B錯(cuò)誤；若醋酸與燒堿恰好完全中和，混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH=7，則醋酸必須適當(dāng)過(guò)量，則c₁V₁>c₂V₂，故C正確；混合溶液中含有的離子是CH₃COOˉ、Na⁺、H⁺、OHˉ，由電荷守恒原理可得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COOˉ)+ c(OHˉ)，混合溶液pH=7，則c(H⁺)=c(OHˉ)，因此c(Na⁺)=c(CH₃COOˉ)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)及溶液中離子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性、酸堿中和反應(yīng)、鹽類水解、電荷守恒原理等。