【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖.下列說法正確的是 ( )
A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵
C.過程Ⅱ中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑
D.脫硝的總反應(yīng)為: 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
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【題目】(次磷酸鈉)易溶于水,水溶液近中性,具有強還原性,可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等.一種利用泥磷(含和少量、、、等)為原料制備的工藝流程如下:
已知:①與兩種堿的反應(yīng)主要有:
I.
II.
III.
②2.實驗溫度下,
(1)已知是一元中強酸,寫出溶液中存在的所有平衡方程式:_________。
(2)通“調(diào)”時,寫出除去溶液中雜質(zhì)的離子方程式是_________。
(3)“過濾2”的濾渣2主要成分為_________(填化學(xué)式),“凈化”除去及等時還須用到、及溶液,當加入一定量的溶液后,靜置,溶液中,則此時溶液中的濃度為_________。
(4)尾氣中的被溶液吸收生成,則該吸收反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。從吸收液中經(jīng)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,也可獲得產(chǎn)品,洗滌該產(chǎn)品常用乙醇,其原因是_________。
(5)次磷酸鈉的磷元素易被強氧化劑氧化成最高價。實驗室可用滴定法測定產(chǎn)品純度。
甲同學(xué)準確稱取產(chǎn)品配成溶液準確量取溶液于錐形瓶中,用酸性標準溶液經(jīng)規(guī)范、嚴密的多次平行滴定,平均消耗酸性溶液,則測得產(chǎn)品的純度為_________,乙同學(xué)認為甲同學(xué)的測定結(jié)果不科學(xué),分析導(dǎo)致甲同學(xué)得出如此測定結(jié)果的最可能原因是_________。
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【題目】已知、均為短周期元素,A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素有以下敘述:①原子序數(shù):A>B;②原子半徑:A<B;③離子半徑:A>B;④原子最外層電子數(shù):A≤B,其中正確的是( )
A.①②B.①④C.②③D.②③④
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【題目】向足量稀硫酸(不考慮反應(yīng)過程中硫酸濃度的變化)中加入一定量的鋅粒,同時不斷向其中滴加硫酸銅溶液,觀察到生成氫氣的速率如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.AB段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸升高
B.AB段速率的變化可能是因為形成了銅鋅原電池
C.BC段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸降低
D.BC段速率變化的原因主要是置換出的銅太多,覆蓋在鋅粒表面,阻礙了反應(yīng)的進行
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【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù),回答下列問題:
(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為15和16的元素原子,它們的____________相同,____________不相同;核電荷數(shù)為10和18的元素原子,它們的最外層電子數(shù)均為____________,它們的元素符號分別是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,該元素的元素符號是____________,原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】某溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
D.增大壓強,可以提高反應(yīng)物活化分子百分數(shù)
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【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,請寫出CO2的電子式___________________。
②反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________個(用NA表示)。
③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_______________________________________________。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:______________________________15NNO+ ________H2O
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【題目】在100℃時,將0.01mol的四氧化二氮氣體充入0.1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:
時間/s 濃度/(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
請?zhí)羁?/span>:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。
(2)在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。
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