5．利用如圖裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
（1）A中固體試劑是d；B中所盛溶液溶質(zhì)是b；C中所盛溶液溶質(zhì)是c（填字母）
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉    c．苯酚鈉      d．碳酸鈉
（2）寫出C中反應(yīng)的離子方程式是：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種說法合理嗎？說出你的理由：不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)．

分析 利用強(qiáng)酸制取弱酸原理回答，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故裝置A中是碳酸鈉固體，分液漏斗中是醋酸溶液，利用B裝置除去揮發(fā)出來的乙酸，然后在C中盛放苯酚鈉溶液即可驗證，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，A中固體為碳酸鈉，分液漏斗中為醋酸，B為碳酸氫鈉，用于除去揮發(fā)的醋酸，C中為苯酚鈉，故答案為：d；b；c；
（2）苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，
故答案為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
（3）由于醋酸具有揮發(fā)性，若不除去揮發(fā)出來的醋酸，會對后續(xù)實驗造成干擾，故答案為：不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)，
故答案為：不合理，乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng)．

點評 本題考查性質(zhì)實驗設(shè)計及實驗裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理及裝置B的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意醋酸易揮發(fā)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．

請回答下列問題：
（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）六種元素中電負(fù)性最小的是Na，其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為Cl＞P＞S（填元素符號）．
（3）A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體、離子晶體．
（4）指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質(zhì)并說明原因H2O，水分子間能形成氫鍵．
（5）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（6）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學(xué)式為Na2O，列式計算晶體Y的密度（可不化簡）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60．實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性．下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（　　）
A．K3C60的摩爾質(zhì)量是837
B．1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH2CH2Cl．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化或取代反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
B．濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4，這個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
D．高鐵酸鈉中鐵顯+6價，它在氧化還原反應(yīng)中通常被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾是物理變化
B．石油裂解的目的主要是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．石油分餾能得到不同沸點范圍的產(chǎn)物
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．官能團(tuán)決定了有機(jī)物主要的化學(xué)性性，下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式為-COH
B．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸乙酯中的官能團(tuán)為酯基（-COO-），能發(fā)生水解反應(yīng)
D．苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得．

（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58，氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價為+3；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；
（3）試劑XNa2CO3；
（4）已知298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29，Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為8以上；
（5）取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積46.6mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．有四種有機(jī)物質(zhì)如下：

請回答下列問題：
（1）甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，1.5mol甲發(fā)生完全水解反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為1.5n mol．
（2）丙中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、氯原子；
（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種核磁共振氫譜為1：1：1：2，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)釋放出氣體的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）己知通過燃燒法實驗確定丁的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）約為23%．以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：

①反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱；
②反應(yīng)2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
③反應(yīng)3的化學(xué)方程式是．
④X是B的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的同分異構(gòu)體種數(shù)為19
a．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.1molX與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2
c．苯環(huán)上的取代基不超過3個．

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同步練習(xí)冊答案