Question

20．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備的主要反應為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
則下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． Na₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
• B． 濕法中FeO₄^2-是氧化產(chǎn)物；干法中O₂也是氧化產(chǎn)物
• C． 干法中每生成1mol Na₂FeO₄，這個反應共轉(zhuǎn)移4mol電子
• D． 高鐵酸鈉中鐵顯+6價，它在氧化還原反應中通常被還原

Answer 1

分析 A．Na₂FeO₄具有強氧化性，可氧化具有強還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性；
B．濕法中只有Fe以上化合價升高，干法中Fe、O以上化合價都升高；
C．根據(jù)該反應中Na₂FeO₄ 和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算；
D．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0計算鐵元素化合價．

解答 解：A．K₂FeO₄具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，如二氧化硫和氯化氫，利用其強氧化性能殺菌消毒，生成的Fe（OH）₃膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故A正確；
B．濕法中只有Fe以上化合價升高，干法中Fe、O以上化合價都升高，則濕法中FeO₄^2-是氧化產(chǎn)物；干法中O₂也是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFeSO₄參加反應，化合價由+2價升高到+6價，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，過氧化鈉中失電子電子的物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$mol[0-（-1）]×=1mol，所以該反應中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯誤；
D．根據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價，具有強氧化性，在氧化還原反應中通常被還原，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意不同制備方法的反應原理，知道從化合價變化的角度分析氧化還原反應，易錯選項是C，注意該反應中FeSO₄和部分過氧化鈉作還原劑，為易錯點．