Question

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-①HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②，向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
• B、加入少量Na₂SO₃固體，則c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+

  1

  2

  c（SO₃^2-）
• C、加入少量NaOH溶液，

  c(S O 2- 3 )

  c(HS O - 3 )

  、

  c(OH-)

  c(H+)

  的值均增大
• D、加入氨水至中性，則2c（Na⁺）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A．加入金屬鈉，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡①促進(jìn)電離平衡②；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C．加入氫氧化鈉促進(jìn)電離平衡右移，抑制水解平衡左移；
D．依據(jù)溶液中的電荷守恒分析比較．

解答： 解：A．加入少量金屬Na，Na與HSO₃^-電離出的H⁺反應(yīng)，溶液中c（HSO₃^-）濃度減小，故A錯誤；
B．加入少量Na₂SO₃固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO₃^2-），c（OH^-）濃度增大；

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

、

c(OH-)

c(H+)

，比值增大，故C正確；
D.0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），則c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、三大守恒關(guān)系的應(yīng)用，平衡分析和溶液中離子濃度關(guān)系判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．