Question

已知反應(yīng)：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在25℃、101kPa時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）判斷NO₂溶于水是否達(dá)到平衡，最顯著的標(biāo)志是

 

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（2）在NO₂溶于水的平衡體系中，若要使HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，可采取的措施有：
措施1：

 

；
措施2：

 

；
措施3：

 

；
（3）試從化學(xué)平衡移動原理出發(fā)，簡要解釋為什么足量的銅與濃HNO₃反應(yīng)時(shí)，生成的氣體先是NO₂，后是NO．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）該反應(yīng)中只有二氧化氮是有色物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氣體顏色不發(fā)生變化；
（2）NO₂溶于水的平衡體系中，若要使HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，即平衡向右移動，可以采用增大壓強(qiáng)、降低溫度等方法；
（3）硝酸濃度高于50%時(shí)，3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)?shù)陀?0%時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中只有二氧化氮是有色物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氣體顏色不發(fā)生變化，所以判斷NO₂溶于水是否達(dá)到平衡，最顯著的標(biāo)志是氣體顏色不再發(fā)生變化，故答案為：氣體顏色不再發(fā)生變化；
（2）NO₂溶于水的平衡體系中，若要使HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，即平衡向右移動，該反應(yīng)的反應(yīng)前后是氣體體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，可以采用增大壓強(qiáng)通入二氧化氮、降低溫度、通入二氧化氮和氧氣等方法，
故答案為：通入二氧化氮、降低溫度、通入二氧化氮和氧氣等方法；
（3）硝酸濃度高于50%時(shí)，3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO向逆反應(yīng)方向移動，所以不能生成NO，當(dāng)?shù)陀?0%時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以生成NO，
故答案為：硝酸濃度高于50%時(shí)，3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO向逆反應(yīng)方向移動，所以不能生成NO，當(dāng)?shù)陀?0%時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以生成NO．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、平衡移動影響因素等知識點(diǎn)，側(cè)重考查分析、知識運(yùn)用能力，會根據(jù)方程式特點(diǎn)分析解答，題目難度中等．