Question

11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）

• A． 氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B． 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． Na₂S水解的離子方程式：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析 A．HClO是弱酸，離子方程式中需寫化學(xué)式；
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．多元弱酸的酸式鹽，分步水解．

解答 解：A．氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、醋酸、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，Cl₂的物質(zhì)的量為0.5mol，n（FeBr₂）=2mol/L×0.2L=0.4mol，根據(jù)化學(xué)式知，溴化亞鐵溶液中n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.4mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=0.8mol，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，生成n（Fe³⁺）=0.4mol，消耗n（Cl₂）=0.2mol，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余0.3mol氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；反應(yīng)掉0.6molBr^-，所以反應(yīng)為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．Na₂S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，離子方程式的書寫必須符合反應(yīng)的實(shí)際，C選項(xiàng)根據(jù)亞鐵離子、溴離子和氯氣之間的關(guān)系式計(jì)算，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是關(guān)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．