Question

3．下列結(jié)論正確的是（　　）
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-       
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-        
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO      
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ①②⑤⑦
• B． ②③④⑥
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①②⑥⑦

Answer 1

分析 ①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
②非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸酸性比HClO的強(qiáng)；
⑥同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱．

解答 解：①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故錯(cuò)誤；
②同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-Cl^-＞，故錯(cuò)誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸酸性比HClO的強(qiáng)，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
⑥同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用、微粒半徑比較，理解同周期、同主族同時(shí)性質(zhì)的遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．