【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經如下處理:

已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列說法正確的是

①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

②樣品中氧元素的物質的量為0.03mol

③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

【答案】B

【解析】

①銅不與稀硫酸反應，則生成的濾渣3.2g為銅，金屬銅可以和三價鐵反應，所以濾液A中一定不含有+3價鐵離子，故①錯誤；

②最后加熱得到的3.2g固體為三氧化二鐵，其物質的量為：，Fe元素的物質的量為，鐵元素的質量為，則樣品中氧元素的質量為：，氧元素的物質的量為，故②正確；

③根據(jù)②鐵元素的物質的量為0.04mol，鐵與過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，則反應消耗硫酸的物質的量為0.04mol，故③正確；

④最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，根據(jù)②可知氧元素的物質的量為0.03mol，它結合氫離子0.06mol，所以硫酸中生成氫氣的氫離子為：0.08mol-0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氫氣，標況體積為0.01mol氫氣的體積為2.24L，故④正確；

⑤根據(jù)④的計算可知，生成標況下氫氣的體積為2.24L，故⑤錯誤；根據(jù)以上分析可知，正確的為：②③④，

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】25℃時，將V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH隨所加V(NaOH)的變化而變化(忽略混合時溶液體積變化)，數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1

B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)

C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1

D.通過①進行近似計算可知醋酸的數(shù)量級是10-6

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【題目】一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.縮小反應體系的體積，化學反應速率加快

B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.0~15s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002mol/(Ls)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.3 g鈉與O2完全反應生成Na2O和Na2O2混合物，轉移電子數(shù)目為0.2NA

B.18 g的D2O中含有的質子數(shù)為10 NA

C.常溫常壓下，28 g的乙烯和環(huán)己烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D.1 L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中和Cl-的數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

I．氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→___(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內的X液體可能是____，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是_____。

Ⅱ．氮化鋁純度(含Al2O3、C雜質)的測定

(方案i)甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)，且不考慮NH3在NaOH濃溶液中的溶解。

(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內)中的Y液體可以是___。

a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl飽和溶液 d． 植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是____(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(方案ii)乙同學認為上述方案不可行，設計以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②通入過量_____(填化學式)氣體。

(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有______。

(7)樣品中AlN的純度是_____(用含m1、m2、m3的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。

（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。

（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。

（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數(shù)式表示）。

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【題目】過氧化氫是重要的化工產品，廣泛應用于化學合成、醫(yī)療消毒等領域。

(1)過氧化氫的電子式為_____________。

(2)工業(yè)上電解硫酸氫鹽溶液得到過二硫酸鹽()，過二硫酸鹽水解生成H2O2溶液和硫酸氫鹽，生成的硫酸氫鹽可以循環(huán)使用。電解硫酸氫鹽溶液時陽極的電極反應式為_______。寫出過二硫酸鹽水解的離子方程式________。

(3)298K時，實驗測得反應在不同濃度時的化學反應速率如表：

實驗編號

1

2

3

4

c(HI) /mol﹒L-1

0.100

0.200

0.300

00.100

0.100

c(H2O2)/mol﹒L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v//mol﹒L-1﹒s-1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

已知速率方程為，其中k為速率常數(shù)。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：a=_______，b=________。

(4)“大象的牙膏”實驗是將濃縮的過氧化氫與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。反應中H2O2的分解機理為：

慢

快

此反應過程中無催化劑和有催化劑的能量變化關系圖像如圖所示：

則表示慢反應的曲線是__________(填“a”或“b”)。

1mol H2O2分解放出熱量98 kJ，則H2O2分解的熱化學方程式為_________________。

(5)某科研團隊研究體系(其中)氧化苯乙烯制取苯甲醛，反應的副產物主要為苯甲酸和環(huán)氧苯乙烷。一定條件下，測得一定時間內溫度對氧化反應的影響如圖：

注：■苯乙烯轉化率 ●苯甲醛選擇性

①80℃時苯乙烯的轉化率有所降低，其原因可能是_______。

②結合苯乙烯的轉化率，要獲得較高的苯甲醛產率，應該選擇的溫度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有下列三種有機物：

下列敘述不正確的是（ ）

A.三種有機物都能發(fā)生取代反應

B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應

C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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