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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2：3

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C.已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，則O2為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

【答案】A

【解析】

A. 途徑①發(fā)生反應的化學方程式為3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，A說法不正確；

B. 途徑①產生大氣污染物氮的氧化物，途徑③產生大氣污染物二氧化硫，而途徑②不產生大氣污染物，且酸的利用率高，因此，相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想，B說法正確；

C. 已知1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X為SO2和O2，因為Cu元素的化合價由+2降到+1， S元素的化合價由+6降到+4，O元素的化合價由-2升高到0，根據電子轉移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，則O2為0.75mol，C說法正確；

D. 硫酸銅可以與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅懸濁液可以被含有醛基的有機物還原為氧化亞銅，葡萄糖分子中含有醛基，則Y可以是葡萄糖，D說法正確。

本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中進行的可逆反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.正(B)=2逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1

C.容器內壓強不再改變D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。

(1)甲烷的比例模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。

(2)寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式_____________(只寫第一步)，該反應的反應類型是________________。

(3)相對分子質量為100的烷烴的分子式是_______________。

(4)甲烷與丙烷互為________。

A. 同位素 B. 同素異形體 C. 同系物 D. 同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫是危害性極強的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在脫硫過程中被還原

B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫

C.該脫硫過程需要不斷添加溶液

D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態(tài)下體積的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是

A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

B. 從母液中可以提取Na2SO4

C. 反應2中，H2O2做氧化劑

D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.92g,經如下處理:

已知氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路銅板的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列說法正確的是

①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

②樣品中氧元素的物質的量為0.03mol

③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J是我國自主研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式是______；C中的官能團名稱是____。

（2）D生成E的化學方程式為________。

（3）H→J的反應類型是_________。

H在一定條件下自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______。

（4）根據，X的分子式為_____。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______ 種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。

A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無－O－O－鍵

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯為原料，合成路線流程圖（其它試劑自選）：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用海底錳結核(主要成分為MnO2，含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料，制備金屬錳、鎂的一種工藝流程路線如下：

已知：①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示：

化學式

Mg(OH)2

Mn(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ksp

1.8×10-11

1.8×10-13

1.0×10-33

4.0×10-38

②溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

完成下列問題：

(1)“錳結核粉末”中MnO2與SO2反應的離子方程式為_____。

(2)“濾液1”中c(Mn2+)為0.18mol·L-1，則“調節(jié)pH”的范圍為_______，“濾渣2”的成分為______。

(3)“Ⅲ”處“萃取劑”萃取的成分是___；“Ⅳ”處用“鹽酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時，需要在干燥的HCl氣流中加熱分解。HCl的作用為__________。

(5)該工藝流程中除電解余液可循環(huán)利用外，還能循環(huán)利用的試劑為____。

(6)一種海生假單孢菌(采自太平洋深海處)，在無氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO2生成Mn2+的機理如圖所示。寫出反應②③的總反應的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為 。

（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。

（4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。

（5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是 晶體．

（6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

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