14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl2的體積為11.2L，其質(zhì)量為35.5 g．

分析 根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下0.5molCl2的體積，再根據(jù)m=nM計(jì)算出氯氣的質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl2的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，其質(zhì)量為：71g/mol×0.5mol=35.5g，
故答案為：11.2；35.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重?fù)?jù)此知識(shí)點(diǎn)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
Ⅰ．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                          b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
Ⅲ．Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是acd（填字母 ）．
a．  加水稀釋           b．加入少量NaCl固體       c． 升溫     d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大．A是原子半價(jià)最小的元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍； D的L能層有兩對(duì)成對(duì)電子；E+的核外有三個(gè)能層，且都外于全滿(mǎn)狀態(tài)．試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)D原子核外電子的排布式為1s22s22p4．
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C（填元素符號(hào)）．
（3）E（NH3）2+4離子的顏色是深藍(lán)色；含有化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵、配位鍵；離子中N原子雜化軌道類(lèi)型是sp3．
（4）D、E能形成兩種晶體，其晶胞分別如甲、乙兩圖．晶體乙中，E的配位數(shù)為2；在一定條件下，甲和C2A4反應(yīng)生成乙，同時(shí)生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見(jiàn)無(wú)污染物質(zhì)．該化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
（5）若甲的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則甲晶胞的邊長(zhǎng)可表示為$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：前者快，后者慢
B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成相同條件下氣體的體積：前者多，后者少
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能按圖示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是（　�。�
 ABCD
aCO2Al（OH）3H2SO4HNO3
bNa2CO3NaAlO2SO2NO
cNaHCO3Al2O3SO3NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
C．Fe2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某實(shí)驗(yàn)需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液：
①需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為8.0g．
②選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器除托盤(pán)天平、藥匙、量筒外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，正確操作順序是BCAFED（填序號(hào)）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱(chēng)量好的NaOH固體放在燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D．蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是避免溶質(zhì)損失，若無(wú)操作A，則所配溶液濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容器瓶刻度線，則所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）E中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），應(yīng)如何處理重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各種制備物質(zhì)的方案中，不正確的（　�。�
A．電解飽和食鹽水制金屬鈉B．電解熔融氯化鎂制金屬鎂
C．氧化鐵與一氧化碳高溫反應(yīng)煉鐵D．焦炭高溫還原二氧化硅制粗硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（　�。�
（1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）粗鹽（4）生石灰（5）氫氫化鈉（6）酒精．
A．（1）（2）（3）B．（4）（5）C．（1）（2）（5）D．全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案