19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
C．Fe2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．電解池充電，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．1mol二價(jià)鐵離子對(duì)應(yīng)3mol硫酸根離子，消耗3mol氫氧化鋇；
D．氫氧化鈉過(guò)量，氨根離子、二價(jià)鐵離子都參與反應(yīng)．

解答 解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，涉及電解池電極反應(yīng)式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意充電池時(shí)為電解池，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．加強(qiáng)汽車尾氣、燃煤企業(yè)廢氣的監(jiān)測(cè)和處理，對(duì)于減少霧霾具有重要意義．
（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向b到a（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（2）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．
（3）上述消除過(guò)程中第一步反應(yīng)起決定作用，某研究小組模擬研究如下：
向1L恒容密閉容器中充入a mol NO，其濃度與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖2所

①T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，ν（O2）=$\frac{a-b}{2t{\;}_{1}}$mol•L-1•min-1；反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）平衡常數(shù)K==$\frac{4m{\;}^{2}}{（a-m）{\;}^{2}}$（用相關(guān)字母表示）．
②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 （填”大于””小于”或’等于”）；M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變（填”變大””變小”或’不變”）
③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是cd（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)         c．逆反應(yīng)速率
d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比     e．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
（4）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2．已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mol•L-1 H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.2×10-2mol•L-1  Ka2=1.3×10-8mol•L-1．在通入廢氣的過(guò)程中
①當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，[飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L-1]．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL相應(yīng)溶液，下列示意圖中，不能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（　�。�
A．
蒸餾水		B．
0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液
C．
0.020mol•L-1 Na2SO4溶液		D．
0.040mol•L-1 AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
B．摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA
D．1molCO2所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCl2的體積為11.2L，其質(zhì)量為35.5 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一定能夠大量共存
C．利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入過(guò)量的NaOH溶液，靜置分層后，除去水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-297KJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為297KJ/mol
B．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量大于297KJ
C．1mol硫蒸氣完全燃燒放出的熱量小于297KJ
D．形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列哪組氣體在實(shí)驗(yàn)室中可用相同的實(shí)驗(yàn)裝置制�。ā　。�
A．H2S   H2   CO2B．SO2   Cl2    H2S
C．O2   SO2   Cl2D．HCl   Cl2  SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．根據(jù)下面的有機(jī)物合成路線，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：，B：，C：．
（2）各步反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)
（3）寫出A→B的反應(yīng)方程式，注明反應(yīng)條件：+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．

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