14．在潮濕的空氣中，鋼鐵很快發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在此過程中一定不存在的電極反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-=H2↑B．Fe-3e-=Fe3+
C．Fe-2e-=Fe2+D．O2+2H2O+4e-=4OH-

分析 鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可腐蝕吸氧腐蝕或析氫腐蝕，負(fù)極上是金屬發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化生產(chǎn)亞鐵離子，以此解答該題．

解答 解：A．如發(fā)生析氫腐蝕，則正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．負(fù)極發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．由B可知發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故C正確；
D．如發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確．
故選B．

點評 本題涉及原電池原理的應(yīng)用以及金屬電化學(xué)腐蝕等方面的知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基知識，難度不大，主要把握金屬的腐蝕原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入3molA和2mol B，混合氣體起始壓強(qiáng)為p0．發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反應(yīng)進(jìn)行到1min時測得剩余1.2molA，此時C的濃度為0.6mol/L．反應(yīng)進(jìn)行到2min時該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）X為2．
（2）反應(yīng)在1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1；
（3）請用p0、p來表示2min時反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是B
A．v（A）=0.5mol•L-1•min-1              
B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1              
D． v（D）=0.5mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素．由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示．a(chǎn)、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種．化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)．已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個數(shù)1：1和2：1組成的化合物．若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）
①b+c-→丙�、赼+c-→丁�、垡�+丙-→甲�、鼙�+丁-→c+戊
試解答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
甲：H2SO4，乙：H2O2，丙：SO2，�。篐2S．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③：H2O2+SO2═H2SO4；
反應(yīng)④：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（3）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：
①實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的吸水性性質(zhì)．
②試劑廠用甲和Ca3（PO4）2反應(yīng)制備化學(xué)試劑磷酸，在反應(yīng)中利用了甲的強(qiáng)酸性性質(zhì)．
③甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
C滴加氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知平衡：①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)溫度升高時，①和②式均向右移動．
a．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1；          b.2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H2；
c.2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H3；
下列有關(guān)a、b和c中△H1、△H2、△H3的大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．聚合物F的合成路線圖如下：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
請據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是醛基，C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴丙烷．
（2）檢驗B中所含官能團(tuán)所用的試劑有NaHCO3溶液（或Na2CO3）、溴水（或Br2的CCl4溶液）；E→F的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）．
（4）G物質(zhì)與 互為同系物，且G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有9種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基   
②遇氯化鐵溶液變紫色
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如圖：
（1）步驟a的操作名稱是灼燒，其目的是除去易燃的雜質(zhì)，該操作主要在坩堝（儀器名）中完成．
（2）步驟b的操作名稱為溶解，為了加速實驗并達(dá)到較好的操作效果，可以采取的措施有
AB（“A、用玻棒攪拌B、加入熱水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填選項編號即可）．
（3）步驟c的操作名稱為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）步驟d的操作名稱為通入氧化劑氧化碘離子，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2（離子方程式）．
（5）步驟e的操作名稱為萃取分液，主要的儀器是分液漏斗、燒杯，加入的試劑可以選擇AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填寫編號即可）．
（6）已知在碘水中通入氯氣會發(fā)生如下反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，現(xiàn)在含2mol溶質(zhì)的碘化鉀溶液中通入2mol氯氣并充分反應(yīng)，試回答：
①反應(yīng)后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（設(shè)反應(yīng)生成的碘均溶于水）．
②欲使反應(yīng)后的溶液中所有碘元素均轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入332克碘化鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中常用格氏劑制取醇類，格氏試劑（RMgX）的制法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$ RMgX（R為烴基，X為鹵素）格氏試劑可發(fā)生下列轉(zhuǎn)變：

（R、R′可以是相同或不同的烴基）
以A為原料合成乙酸異丁酯（ ）的流程如下（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件沒有列出），A主要來源于石油裂解氣，A的產(chǎn)量常作為衡量石油化工水平的標(biāo)志．
試回答：

（1）上述流程中，屬于或含加成反應(yīng)的是（填寫序號）①④⑥．
（2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2MgX．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH．反應(yīng)⑦CH3CH2CH（OH）CH3+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
B．1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案