A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示．
知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為
 
，A的氧化物除了AO2外還有
 
（寫化學(xué)式）；D元素是
 
（寫符號），E單質(zhì)的化學(xué)式是
 
，寫出與C原子具有相同核外電子排布的負一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則A元素的相對分子質(zhì)量為32，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為16，故A為S元素，可推知B為Cl、C為Ar、D為F、E為Br，據(jù)此解答．
解答： 解：A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則A元素的相對分子質(zhì)量為32，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)為16，故A為S元素，可推知B為Cl、C為Ar、D為F、E為Br，則：
A為S元素，其原子序數(shù)為16，其氧化物除了SO2外還有SO3；D為F元素，E的單質(zhì)為Br2，與Ar原子具有相同核外電子排布的負一價陰離子為Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：16；SO3；F；Br2；．
點評：本題考查元素推斷與元素周期表，比較基礎(chǔ)，確定A為S元素是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高；      
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出N2的電子式
 
； N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）液態(tài)NH3類似H2O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH3電離方程式為
 
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于“或“小于”）.0.1mol?L-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol?L-1 NaOH和0.2mol?L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系．N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O        N2H4+H2O?N2H5++OH-
N2H5++H2O?N2H62++OH-        N2H5++H2O?N2H4+H3O+
據(jù)此可得出的結(jié)論是
 
．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H+離子   C．肼是二元弱堿   D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反應(yīng)方程式并配平：
 
NH3+
 
NaClO═
 
NaCl+
 
N2H4+
 

（6）發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①⑩②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨
（1）①-⑩元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測對象，該元素是
 
（填元素名稱），此種氧化物中的化學(xué)鍵類型為
 
（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是
 
（填化學(xué)式）；寫出兩者反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)上元素⑩的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（4）用電子式表示元素②和元素⑨組成的化合物的形成過程
 
．
（5）元素⑥與元素①形成的化合物能溶解元素⑥的單質(zhì)，該化合物的電子式為
 
．
（6）在元素③與元素④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
（填元素符號），證明該結(jié)論的化學(xué)實驗及其現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出這四種元素．
（1）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻讬M線
元素甲乙丙丁
原子序數(shù)8
 
1317
元素符號Na
 
周期
 
 
族
 
 
（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
 

甲與丙：
 

乙與丁：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.8g水蒸氣通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增重
 
；2.2g CO2氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增重
 
；5g CH2O在過量的氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量增重
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列有關(guān)實驗現(xiàn)象：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：
 
．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：
 
．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：
 
．
（4）切開的金屬鈉暴露在空氣中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①
 
、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯丙烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C、乙醇完全燃燒時，斷裂鍵①②
D、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂

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