下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
 
．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高；      
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液可用過(guò)濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：①量筒感量是0.1mL；
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成可溶性氯化錳；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，導(dǎo)致部分硫酸銅分解；      
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液都能透過(guò)濾紙；
⑥堿式滴定管只能盛放堿溶液；
⑦稀釋濃硫酸時(shí)，濃硫酸倒入水中；
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏低；
⑨鋅和硝酸反應(yīng)生成NO．
解答： 解：①量筒感量是0.1mL，所以可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故正確；
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒，因?yàn)榻饘侔魰?huì)傳遞熱量，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤；
③熱的濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成可溶性氯化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故正確；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，導(dǎo)致部分硫酸銅分解，固體減少的質(zhì)量增大，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高，故正確；      
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液都能透過(guò)濾紙，所以不能用過(guò)濾的方法分離，應(yīng)該用滲析的方法分離，故錯(cuò)誤；
⑥高錳酸鉀溶液呈酸性，只能用酸式滴定管量取，故錯(cuò)誤；
⑦將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，為防止局部溫度過(guò)高而濺出液體，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸，故錯(cuò)誤；
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，溶液濃度偏小，導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)確，故錯(cuò)誤；
⑨鋅和硝酸銅的酸性溶液反應(yīng)生成NO，從而影響生成氫氣的量，故錯(cuò)誤；
故選①③④．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意⑨中隱含條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與日常生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、小蘇打、氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多癥
B、淡黃色粉末Na2O2可用于“蛟龍?zhí)枴钡墓┭鮿?/span>
C、造成大氣污染的“PM2.5”是氣溶膠
D、明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體有強(qiáng)的吸附性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說(shuō)法不正確的有（　�。�
A、CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B、COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C、COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=
 
；0.05mol/L Ba（OH）2溶液C（H+）=
 
；
（2）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
 
；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=
 
．
（3）若在25℃時(shí)，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離度（電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)總分子數(shù)的百分率）可以表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
①計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=
 
．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
（填字母序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不變化    B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化    D．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問(wèn)題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm．
（3）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
 
（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是
 
．
（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①
 
 ②
 
 ③
 
 ④
 
⑤
 

B．請(qǐng)寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一．它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng)：Fe2O3+CO
高溫
2FeO+CO2，在反應(yīng)形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減輕1.6g，將產(chǎn)生CO2
 
L（S．T．P）．
（2）上述反應(yīng)形成的固體混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是
 
（多選扣分）．
A．21：9   B．21：7.5    C．21：5    D．21：8
（3）Fe2O3被CO還原的百分率為50%，則m（Fe）：m（O）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①溶液中H+的移動(dòng)方向由
 
 極到
 
極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示．
知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為
 
，A的氧化物除了AO2外還有
 
（寫化學(xué)式）；D元素是
 
（寫符號(hào)），E單質(zhì)的化學(xué)式是
 
，寫出與C原子具有相同核外電子排布的負(fù)一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案