【題目】為了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（ ）

A.加熱B.加適量NaOH(s)

C.加水D.通HCl

【答案】D

【解析】

A．(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解，水解反應吸熱，加熱促進銨根離子的水解，c(NH4+)減小，c(SO42)不變，c(NH4+)和c(SO42)之比小于2:1，故A錯誤；

B．(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，加入氫氧化鈉會促進銨根的水解，減少銨根離子，c(NH4+)和c(SO42)之比小于2:1，故B錯誤；

C．溶液越稀越水解，所以加水促進銨根離子的水解，導致c(NH4+)和c(SO42)之比小于2:1，故C錯誤；

D．(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，通HCl，抑制銨根離子的水解，c(NH4+)增大，使c(NH4+)和c(SO42)之比更接近2:1，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。

（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4·7H2O，某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：

i.稱取上述樣品9.0g，配成250 mL準確濃度的FeSO4溶液；

ii.最取25.00 mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00 mL（雜質不與KMnO4溶液反應）。

①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學式為______，其系數(shù)為______。

③該樣品中FeSO4·7H2O的質量百分含量為____（計算結果保留1位小數(shù)）。

（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

回答下列問題：

①請寫出試劑a的化學式____，試劑b的名稱____。

②濾液X、Z中均含有同一種溶質，它們轉化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反應速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有某氣體（由雙原子分子構成），其摩爾質量為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，試求

①該氣體在標準狀況下的體積為____。

②該氣體所含原子數(shù)為____。

（2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應的電子轉移方向和數(shù)目：__________________

當有被還原時，轉移電子的物質的量為____，生成標準狀況下的體積為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.宜城市鄂西化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等雜質)為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如下圖：

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉化為 CrO42－。ii．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液，此時pH要調到5的目的是__________________。

(2)寫出④反應的離子方程式____________________________________。

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)。

Ⅱ.經(jīng)檢測鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 的 Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合價依次為+3、+2），又設計了如下工藝流程：

(1)第①步反應的離子方程式是_________________________________________。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質量為 278 g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中微粒濃度大小關系的描述不正確的是（ ）

A.a點時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b點時：c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點時：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是

A.x=3

B.該溫度下，K=0.125 L2/mol2

C.從反應開始到平衡，該反應速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1mol H2O(g)，重新達到平衡時，將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D. 標準狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

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