【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A.x=3

B.該溫度下，K=0.125 L2/mol2

C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時，將減小

【答案】CD

【解析】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(52)mol=3mol，n[(H2O)x]=(10)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1，所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125 L2/mol2，故B正確；

C．反應(yīng)速率為v= ，題中未給出達(dá)到平衡所用的時間，無法計算平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大，故D錯誤；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)號為①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）②號元素是______填元素符號，⑨號元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______

（2）由①-⑩號元素組成的陰陽離子均為10電子的物質(zhì)的化學(xué)式______、______任寫兩種。

（3）用電子式表示①④號元素形成的最簡單化合物的形成過程______

（4）③的最高價氧化物與⑧的單質(zhì)在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（5）①、⑤、⑦號元素形成的化合物的電子式是______，該化合物所含化學(xué)鍵的類型為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使(NH4)2SO4溶液中接近2：1，可采取的措施是（ ）

A.加熱B.加適量NaOH(s)

C.加水D.通HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

B.常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D.常溫常壓下，2. 24L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向n點的溶液中加入少量CdCl2固體，溶液組成由n沿npm線向m方向移動

D.溫度升高時，p點的飽和溶液的組成由p沿pq線向q方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）由圖1可知，該反應(yīng)ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序為___。

（3）由圖2可知，A點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。

(2)溫度為T℃時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。實驗測得生成的CO2的體積分?jǐn)?shù)(ψ)隨著時間的變化曲線如圖所示：

①達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此時v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)

(3)SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

②B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_________(選填字母)。

A.平衡常數(shù)變大 B.副反應(yīng)增多

C.催化劑活性降低 D.反應(yīng)的活化能增大

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分?jǐn)?shù)較小的是_________(填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。

回答下列問題：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為___(填化學(xué)式)。

(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護(hù)的角度看，可能的不足之處是___

(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___

(7)測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。

②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實驗測得的產(chǎn)品中活性氧為___(列出計算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是(　　)

A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和S

D.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4

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