【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A. 第一電離能：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 電負(fù)性：④>③>②>① D. 最高正化合價(jià)：④>③=②>①

【答案】A

【解析】幾種元素分別是S、P、N、F，A、非金屬性越強(qiáng)一般失去電子時(shí)吸收能量多，F的非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能最大，同主族從上到下，第一電離能減小，因此N>P，同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA族，即P>S，因此第一電離能的順序是④>③>②>①，故A正確；B、原子半徑大小順序是②>①>③>④，故B錯(cuò)誤；C、電負(fù)性：同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減弱，因此電負(fù)性大小順序是④>③>①>②，故C錯(cuò)誤；D、F沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是

A. 膠體粒子很小，能透過半透膜

B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同

C. 水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。

D. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a︰b不可能為

A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________________

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________

（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_______________________

（4）某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

① 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是___________

② 在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是____________________________

③ 兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是____________________、______________________

（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________________ (保留兩位小數(shù)，鉬的相對原子質(zhì)量為96)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是()

選項(xiàng)

純凈物

混合物

堿性氧化物

非電解質(zhì)

A

液氯

漂白粉

Al2O3

CO

B

醋酸

濃硫酸

Na2O2

乙醇

C

堿石灰

鹽酸

K2O

Cl2

D

膽礬

水玻璃

CaO

SO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題。

NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學(xué)方程式表示，該反應(yīng)為為可逆反應(yīng)）；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=1:1時(shí)稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________ ；

②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________。

（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：

①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________；

（4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，測得不同時(shí)間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值(p/p0)如下表。

時(shí)間/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________；

（5）將上述反應(yīng)的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，至達(dá)新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CaO2的電子式： D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7Br

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