【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CaO2的電子式： D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7Br

【答案】A

【解析】

A．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，該原子可以表示為：S，故A正確；B．鋁是13號(hào)元素，最外層有3個(gè)電子，Al3+是將原子的外層3個(gè)電子失去，次外層做最外層，鋁離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈣為離子化合物，過(guò)氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過(guò)氧根離子，鈣離子直接寫(xiě)成離子形式，過(guò)氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，過(guò)氧化鈣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．2-溴丙烷分子中，官能團(tuán)Br原子在2號(hào)C，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2BrCH3，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）

A. 第一電離能：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 電負(fù)性：④>③>②>① D. 最高正化合價(jià)：④>③=②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其 （ ）

A. 第三電子層上有4個(gè)電子B. 最高正價(jià)為+2

C. 最高正價(jià)為+4D. 第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是

A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問(wèn)題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時(shí)理論上將Al3＋沉淀完全（Al3+的濃度為10-5mol/L），則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。

（3）氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋?zhuān)?/span>___________________________________。

（4）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________________________________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN－，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN－，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2） 100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判斷理是_______

b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。

（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_________B______C__________D_______。

（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與B：______________________________________________________

B與水__________________________________________________________________

（3）根據(jù)下列信息，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

氣體C和金屬鈉在440℃和800個(gè)大氣壓條件下，反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉：__________________________________________________________________

（4）寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱(chēng)是_______________，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號(hào))。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫(xiě)出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)性膜

C. 電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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