以下是對金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算．
解答： 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，可觀察到沉淀溶解，
故答案為：溶液先變渾濁后澄清解；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫、根據(jù)方程式的計算等知識點(diǎn)，明確離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計算，會運(yùn)用化學(xué)語言描述氯化鋁和氫氧化鈉過量溶液反應(yīng)現(xiàn)象，如果將氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液先澄清后變渾濁．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
B、加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大
C、與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊表面含有過氧化鈉和氧化鈉的金屬鈉投入到一定量的水中，生成1.8克氣體，并得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液100克，將生成的氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)．
求鈉及氧化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．反應(yīng)一段時間后，停止加熱．回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為
 
．待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為
 
．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中，可觀察溶液呈
 
色．
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若用濃度為18mol/L的濃硫酸100mL與過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）
 
0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素 T X Y Z W
原子半徑（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
最高或最低化合價 +1 +5
-3		 +7
-1		 +6
-2		 +3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Y元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）4.0克Z單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
 
．一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）X有多種氧化物，其中丙的相對分子質(zhì)量最小．在一定條件下2升的丙氣體與0.5升的氧氣混合，若氣體被足量的氫氧化鈉溶液吸收后沒有氣體殘留，則所生成X的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：-76℃，沸點(diǎn)：138℃），且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)．它是橡膠硫化劑．在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則S2Cl2的分子中共含有
 
條共價鍵．
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為
 
；裝置d的名稱是
 
，它的作用是
 
．
（3）該實驗的操作順序應(yīng)為
 
（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl2    ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為
 
，其作用為
 
．
（5）將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到
 
的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物（1），繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液（2）；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ寫出上述中（1）、（2）處的離子方程式
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（4）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
 
．
Ⅱ在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的粒子
 
（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．粒子的形狀發(fā)生了改變
C．粒子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①物質(zhì)G常用作紅色油漆和涂料
②反應(yīng)C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接．
③I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%
（1）化合物Ⅰ的電子式為
 
．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）物質(zhì)C與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)后的溶液與少量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，試通過計算確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的主要成分為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達(dá)到目的是（　　）
A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性
B、加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C、用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣
D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

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同步練習(xí)冊答案