Question

鋼鐵分析中常用硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn²⁺+5S₂O₈ ^2-+8H₂O=

Ag+  .

2MnO₄^-+10SO₄ ^2-+16H⁺． 
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為

 

（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="tbp7p9l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填元素符號(hào)）．
（3）已知H₂S₂O₈的結(jié)構(gòu)如圖． 
①H₂S₂O₈硫原子的軌道雜化方式為

 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為

 

． 
③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO₄^-，S₂O₈ ^2-斷裂的共價(jià)鍵類型及其數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）錳原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則綜合考慮，寫出核外電子排布式；
（2）反應(yīng)2Mn²⁺+5S₂O₈ ^2-+8H₂O=

Ag+  .

2MnO₄^-+10SO₄ ^2-+16H⁺中，涉及的元素屬干同主族元素為O和S，同主族，自上而下第一電離能降低；
（3）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，結(jié)合S₂O₈ ^2-結(jié)構(gòu)判斷雜化類型；
②氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)降低，被還原；
③活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，根據(jù)S₂O₈ ^2-結(jié)構(gòu)分析解答；

解答： 解：（1）錳原子序數(shù)為25，質(zhì)子數(shù)為25，原子核外電子數(shù)為25，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，Mn的電子排布式為[Ar]3d⁵4s²，
故答案為：[Ar]3d⁵4s²；
（2）同主族自上而下第一電離能減小，O、S同主族，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S，
故答案為：O＞S；
（3）①H₂S₂O₈中，硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=4+

1

2

（6-4×1-2）=4，所以采取sp³雜化，
故答案為：sp³雜化；
②該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)升高（+2→+7），S元素的化合價(jià)降低（+7→+6），所以被還原的元素為S，
故答案為：S；
③由反應(yīng)可知，Mn元素的化合價(jià)升高（+2→+7），S元素的化合價(jià)降低（+7→+6），生成10molSO₄^2-轉(zhuǎn)移電子10mol電子，則每生成1 mol MnO₄^-，轉(zhuǎn)移電子5mol電子，S₂O₈ ^2-斷裂2.5mol（或2.5N_A）O-O間非極性共價(jià)鍵，
故答案為：非極性鍵、2.5N_A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布、氧化還原反應(yīng)、第一電離能、雜化、共價(jià)鍵類型等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)須把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，熟練應(yīng)用雜化理論，掌握第一電離能變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．